Question

ДАЮ 40 баллов! У результаті взаємодії металу масою 23 г з водою утворився луг і виділилось 0,5 моль водню. Визначте метал, якщо відомо, що у сполуках він одновалентний.​

Answer 1

Объяснение:

xмоль. 0,5моль

2Ме + 2H2O = 2MeOH + H2↑

2моль. 1моль

х= 0.5•2÷1=1моль

n(Me)=1моль

М(Ме)=m/n= 23/1=23г/моль Натрий Na

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

Answer 2

За результатами взаємодії металу масою 23 г з водою, утворився луг і виділилось 0,5 моль водню. За відомою інформацією, метал є одновалентним у сполуках. Щоб визначити, який саме метал був використаний, потрібно врахувати масу металу та кількість виділеного водню.

Крок 1: Визначення кількості речовини водню

За відомими даними, виділилось 0,5 моль водню.

Крок 2: Визначення маси водню

Молярна маса водню (H₂) дорівнює 2 г/моль. Тому, маса виділеного водню буде: 0,5 моль * 2 г/моль = 1 г

Крок 3: Визначення маси металу

Загальна маса реагентів (металу та води) дорівнює 23 г + маса води.

Крок 4: Визначення маси води

Загальна маса реагентів (металу та води) дорівнює 23 г. З урахуванням маси виділеного водню (1 г), маса води буде: 23 г - 1 г = 22 г

Крок 5: Визначення маси металу

Загальна маса реагентів (металу та води) дорівнює 23 г. З урахуванням маси води (22 г), маса металу буде: 23 г - 22 г = 1 г

Отже, маса металу, який використовувався, становить 1 г. За відомою інформацією, що метал є одновалентним у сполуках, не можна точно визначити, який саме метал був використаний. Для цього потрібна додаткова інформація.