Question

Обчислити маси вихідних речовин, необхідних для добування 8,55 г калій хлориду за реакцією нейтралізації.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(KCl) = 8,55 г

Знайти:

m(KOH)-?

m(HCl)-?

KOH + HCl  → H2O  + KCl

Mr(KCl) = 39 + 35 = 74 г/моль

n(KCl) = m(KCl)/Mr(KCl) = 8,55/74   = 0,12 моль

Mr(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Mr(HCl) = 1 + 35 = 36 г/моль

n(KOH) = n(HCl) = n(KCl) = 0,12 моль

m = n * Mr

m(КOH) = 0,12 моль * 56 г/моль = 6,72 г

m(HCl) = 0,12 моль * 36 г/моль = 4,32 г

Answer 2

Для обчислення маси вихідних речовин необхідно знати хімічну реакцію нейтралізації, в якій бере участь калій хлорид (KCl). Зазвичай, реакція нейтралізації відбувається між кислотою і лугом.

Для прикладу, якщо реакція нейтралізації відбувається між соляною кислотою (HCl) і гідроксидом калію (KOH), то рівняння цієї реакції буде:

HCl + KOH -> KCl + H2O

За рівнянням реакції видно, що масове співвідношення між HCl і KCl дорівнює 1:1, тобто маса KCl буде така ж, як маса HCl.

Отже, якщо нам потрібно отримати 8,55 г калій хлориду, то ми повинні мати таку саму масу соляної кислоти (HCl).