Question

Як зміниться швидкість реакції 2N2(г) +5O2(г)=2N2O5(г) внаслідок зменшення тиску в 3 рази? ​

Answer 1

$V_{1} = k*[N_{2}]^{2} * [O_{2}]^{5}$ в начале скорость такая.

Теперь скорость понизили в 3 раза, значит:

$V_{2} = k*[3N_{2}]^{2} * [3O_{2}]^{5}$

$\frac{V_{2}}{V_{1}} = \frac{k*3^{2}*3^{5}}{k*1^{2}*1^{5} } = 2187 p$ (цифра такая большая т.к. ооочень много молекул участвует в реакции и при уменьшении давления огромная часть молекул больше так активно не реагирует).

Ответ: Уменьшится в 2187 раз.

Answer 2

При зменшенні тиску в 3 рази, швидкість реакції 2N2(г) + 5O2(г) = 2N2O5(г) також зміниться. Зменшення тиску впливає на рівноважну константу реакції, яка визначає співвідношення між концентраціями реагентів та продуктів у рівноважному стані.

Згідно з принципом Ле-Шательє, який стверджує, що система змінюється таким чином, щоб зменшити вплив зовнішнього фактора, зменшення тиску призведе до зсуву рівноваги у бік зменшення кількості молекул газу. У даній реакції, зменшення тиску призведе до зменшення кількості молекул газу, оскільки в реакції з'являється менше молекул газу, ніж зникає.

Таким чином, зменшення тиску в 3 рази призведе до зсуву рівноваги у бік зменшення кількості молекул газу, що спричинить збільшення швидкості реакції 2N2(г) + 5O2(г) = 2N2O5(г). Отже, швидкість реакції збільшиться внаслідок зменшення тиску в 3 рази.