Question

Какая масса Н2S, если объем 6, 72л.

Answer 1

m(H2S)= 6,72л * (1*2+32)г/моль = 10,2г

                        22,4л/моль

Answer 2

Чтобы рассчитать массу вещества, нужно знать его количество в молях и молекулярную массу. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (примерно равна 0.0821 л·атм/(моль·K) для условий стандартной температуры и давления), - \( T \) - температура.

Мы можем выразить количество молекул \( n \) через массу \( m \) и молекулярную массу \( M \) следующим образом:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Объединив эти два уравнения, получим:

\[ PV = \frac{m}{M}RT \]

Теперь мы можем выразить массу \( m \) следующим образом:

\[ m = \frac{PV}{RT}M \]

Давайте воспользуемся этим уравнением для расчета массы \( H_2S \) при заданных условиях. Для этого нам нужно знать давление \( P \), температуру \( T \) и молекулярную массу \( M \) \( H_2S \).

Допустим, мы принимаем стандартные условия (температура 0 °C или 273.15 K, давление 1 атмосфера или примерно 1.01325 атмосферы). Молекулярная масса \( H_2S \) примерно равна 34.08 г/моль.

\[ P = 1.01325 \, \text{атм} \] \[ T = 273.15 \, \text{K} \] \[ M = 34.08 \, \text{г/моль} \] \[ R \approx 0.0821 \, \text{л·атм/(моль·K)} \]

Подставим эти значения в уравнение:

\[ m = \frac{(1.01325 \, \text{атм})(6.72 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л·атм/(моль·K)})(273.15 \, \text{K})} \times 34.08 \, \text{г/моль} \]

Решив это уравнение, мы получим массу \( H_2S \).