Question

Обчисліть об'єм 32 г кисню  за нормальних умов

Answer 1

Ответ:

22,4 л

Объяснение:

Дано:

m(O2)=32 г

Vm=22,4 л/моль

Знайти: V(O2)

Розв‘язання:

n(O2)=m(O2)/M(O2)=32 г/32 г/моль= 1 моль

М(О2)=32 г/моль

V(O2)=Vm * n(O2)=22,4 л/моль * 1 моль=22,4 л

Сподіваюсь правильно:>

Answer 2

Щоб обчислити об'єм 32 г кисню за нормальних умов, ми можемо скористатися ідеальним газовим законом, який стверджує, що об'єм газу прямо пропорційний кількості речовини і температурі, а обернено пропорційний тиску.

Ідеальний газовий закон визначається такою формулою: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура (в кельвінах).

Для розрахунку об'єму кисню, нам потрібно знати значення тиску, температури і кількості речовини. За нормальних умов, тиск дорівнює 1 атмосфері, а температура становить 273 К (0 °C).

Оскільки ми знаємо масу кисню (32 г), ми можемо перевести її в кількість речовини за допомогою молярної маси кисню. Молярна маса кисню дорівнює 32 г/моль.

Тому, кількість речовини (n) кисню буде: n = маса / молярна маса = 32 г / 32 г/моль = 1 моль.

Тепер, ми можемо підставити значення тиску (P), температури (T) і кількості речовини (n) у формулу ідеального газового закону, щоб знайти об'єм (V):

V = nRT / P = (1 моль) * (0.0821 атм * л / (моль * К)) * (273 К) / (1 атмосфера) ≈ 22.4 л.

Тому, об'єм 32 г кисню за нормальних умов становить приблизно 22,4 л.