Question

СРОЧНО! Сколько грамм 25% HNO3 необходимо для реакции с 14,80г CaOH

Answer 1

14,80 грамм CaOH может реакционировать с 1 молекулой HNO3, так как молекулярная масса CaOH составляет 40 г/моль и молекулярная масса HNO3 63,01 г/моль. Таким образом, мы можем рассчитать количество молекул HNO3, необходимых для реакции с 14,80 граммами CaOH

14,80 г / 40 г/моль = 0,37 моль

Поскольку 25% HNO3 содержит 25 г HNO3 на 100 г раствора, то нам нужно определить, сколько грамм 25% HNO3 мы должны использовать, чтобы получить 0,37 моль HNO3:

0,37 моль * 63,01 г/моль = 23,31 г

Теперь мы можем рассчитать, сколько грамм 25% HNO3 необходимо для получения 23,31 г HNO3:

23,31 г / (25 г/100 г) = 93,24 г 25% HNO3

Ответ: 93,24 грамм 25% HNO3 необходимы для реакции с 14,80 граммами CaOH.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между HNO3 и Ca(OH)2:

2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 2 молекулы HNO3 приходится 1 молекула Ca(OH)2. Это соотношение можно использовать для нахождения количества HNO3, необходимого для реакции с заданным количеством Ca(OH)2.

Молярная масса Ca(OH)2: 40,08 г/моль (масса атомного веса кальция) + 2 * (1,01 г/моль * 16,00 г/моль) = 74,10 г/моль

Чтобы найти количество молей Ca(OH)2 в 14,80 г, нужно разделить массу на молярную массу: 14,80 г / 74,10 г/моль = 0,20 моль Ca(OH)2

Так как на 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 моля HNO3, то для реакции с 0,20 молью Ca(OH)2 необходимо: 0,20 моль * 2 = 0,40 моль HNO3

Теперь нужно найти массу 25% раствора HNO3, содержащего 0,40 моль HNO3. 25% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 25 г HNO3.

Масса HNO3 в 100 г раствора: 25 г/100 г * 0,40 моль = 0,10 моль HNO3

Молярная масса HNO3: 1 * 1,01 г/моль + 14 * 16,00 г/моль = 63,01 г/моль

Масса 0,10 моль HNO3: 0,10 моль * 63,01 г/моль = 6,30 г HNO3

Таким образом, для реакции с 14,80 г Ca(OH)2 необходимо 6,30 г 25% HNO3.