Question

СРОЧНО ДАЮ 50 БАЛЛОВ 19. Яка маса осаду утвориться при взаємодії 2,24 л карбон (IV) оксиду з барій гідроксидом?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

M(CaCO3)=100г/моль

n(CO2)=2,24/22,4=0,1моль

nCO2n:CaCO3=1:1

n(CaCO3))=0,1моль

Answer 2

Для розв'язання цього завдання необхідно використати хімічну реакцію між карбон (IV) оксидом (CO2) і барій гідроксидом (Ba(OH)2). Спочатку складемо реакцію:

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Відомо, що маса карбон (IV) оксиду дорівнює 2,24 л. Щоб перевести цей об'єм в масу, необхідно знати густина CO2. За нормальних умов (0°C, 1 атм), густина CO2 дорівнює 1,98 г/л. Тому маса CO2 дорівнює:

маса = об'єм * густина = 2,24 л * 1,98 г/л = 4,4352 г

За реакцією видно, що на кожну молекулу CO2 утворюється одна молекула BaCO3. Молекулярна маса BaCO3 дорівнює 197,34 г/моль. Тому маса BaCO3, яка утвориться, дорівнює:

маса = кількість молекул * молекулярна маса = (4,4352 г / 44,01 г/моль) * 197,34 г/моль = 19,81 г

Отже, маса осаду, яка утвориться при взаємодії 2,24 л карбон (IV) оксиду з барій гідроксидом, дорівнює приблизно 19,81 г.