Question

Визначте масову частку Феруму у залізному купоросі FeSO 4 ∙ 7H 2 O.

Answer 1

Ответ:

20%

Объяснение:

Mr(FeSO4×7H2O)=278 г/моль

w(Fe)=Mr(Fe)/Mr(FeSO4×7H2O) ×100%=56/278×100%=20%

Answer 2

Ваше питання вимагає обчислення масової частки феруму у залізному купоросі FeSO4∙7H2O. Я знайшов декілька результатів веб-пошуку, які можуть вам допомогти. Ось один з них:

Ответ: 20% Объяснение: Mr (FeSO4×7H2O)=278 г/моль w (Fe)=Mr (Fe)/Mr (FeSO4×7H2O) ×100%=56/278×100%=20%

Це означає, що масова частка феруму у залізному купоросі дорівнює 20%. Це можна зрозуміти, якщо розглянути молекулярну масу залізного купоросу і порівняти її з молекулярною масою феруму. Молекулярна маса залізного купоросу складається з молекулярної маси феруму (56 г/моль), сульфату (96 г/моль) і семи молекул води (126 г/моль). Таким чином, молекулярна маса залізного купоросу дорівнює 278 г/моль. Щоб знайти масову частку феруму, потрібно поділити молекулярну масу феруму на молекулярну масу залізного купоросу і помножити на 100%. Отже, масова частка феруму дорівнює 56/278×100%=20%.

Я сподіваюся, що ця інформація була корисною для вас. Якщо у вас є ще якісь питання, будь ласка, задавайте.