Question

Скільки грам осаду утвориться при дії розчину хлоридної кислоти на розчин аргентум нітрату, в якому його міститься 34 г? даю 50 баллов!!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(AgNO3) = 34 г

Найти: m(AgCl ) - ?

Знайдемо молярні маси AgNO3 і AgCl

М(AgNO3) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль

М(AgCl ) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

Складемо РХР:

  34 г                       х г

AgNO3  +  HCl   →  AgCl  +  HNO3

n = 1 моль              n = 1 моль

M = 170 г/моль      M = 143,5 г/моль

m = 170 г               m = 143,5 г

34 г(AgNO3) - х г (AgCl)

170 г(AgNO3) - 143,5 г (AgCl)

m(AgCl) = 34 * 143,5 : 170 = 28,7 г

Answer 2

Ваше запитання виглядає як завдання з хімії, але є трохи неповним. Щоб розрахувати кількість осаду, необхідно знати не лише масу розчину аргентум нітрату, а й концентрацію хлоридної кислоти, а також реакційну рівність між цими речовинами.

Аргентум нітрат (AgNO3) реагує з хлоридною кислотою (HCl) у водному розчині, утворюючи осад срібло хлориду (AgCl):

\[AgNO3(aq) + HCl(aq) \rightarrow AgCl(s) + HNO3(aq)\]

Звичайно, для розрахунку маси осаду важливо знати, яка частина AgNO3 буде реагувати з HCl. Також важливо враховувати стехіометричні коефіцієнти у рівнянні реакції.

Задача може бути вирішена за допомогою розрахунку мольних кількостей речовин та використанням стехіометрії. Якщо у вас є додаткова інформація про концентрацію хлоридної кислоти або додаткові умови задачі, я можу допомогти вирішити її.