Question

Помощь Завдання 4. При взаємодії кальцій оксиду та вуглекислого газу масою 61,6 грамів добули 91 грам кальцій карбонату. Обчислити вихід продукту реакції.

Answer 1

Ответ:

Спочатку необхідно записати рівняння реакції:

CaO + CO2 -> CaCO3

За рівнянням, 1 моль CaO реагує з 1 моль CO2, утворюючи 1 моль CaCO3.

Знаємо масу CaO - 61.6 г.

Молярна маса CaO = 56 г/моль

Отже, кількість молей CaO дорівнює:

61.6 г / 56 г/моль = 1.1 моль CaO

З цього випливає, що 1.1 моль CO2 було взято у реакцію.

Молярна маса CaCO3 = 100 г/моль

Маса CaCO3, яка повинна була утворитися, розраховується за допомогою молей CO2, що брали участь у реакції:

1.1 моль CO2 * 100 г/моль = 110 г CaCO3

Отже, вихід продукту реакції складає:

(маса отриманого CaCO3 / маса, яка повинна була утворитися) * 100% = (91 г / 110 г) * 100% ≈ 82.7%

Отже, вихід продукту реакції складає близько 82.7%.

Answer 2

Завдання вимагає обчислити вихід продукту реакції між кальцій оксидом (CaO) та вуглекислим газом (CO2), враховуючи, що маса кальцій карбонату (CaCO3), який утворюється, становить 91 г, а маса вуглекислого газу, який бере участь у реакції, становить 61,6 г.

Спочатку потрібно скласти реакційне рівняння для цієї реакції: CaO + CO2 -> CaCO3

З реакційного рівняння видно, що на одну молекулу CaO утворюється одна молекула CaCO3. Тому, щоб обчислити вихід продукту реакції, потрібно відношення молекулярних мас продукту та реагенту.

Молекулярна маса CaO = 40,08 г/моль Молекулярна маса CaCO3 = 100,09 г/моль

Тепер можна обчислити вихід продукту реакції: Вихід продукту = (маса CaCO3 / молекулярна маса CaCO3) / (маса CaO / молекулярна маса CaO) Вихід продукту = (91 г / 100,09 г/моль) / (61,6 г / 40,08 г/моль) Вихід продукту = 0,9099 / 1,535 = 0,593

Отже, вихід продукту реакції становить 0,593 або 59,3%.