Question

ПОМОГИТЕ розвязати задачі!!!!!!!!!!!! 1) Скільки грамів купрум (ІІ) гідроксиду розклали при нагріванні, якщо в результаті реакції добули 40 г купрум (ІІ) оксиду? 2) Скільки грамів міді прореагували з концентрованою сульфатною кислотою, якщо в результаті реакції добули 40 г купрум(ІІ) сульфату? 3) Який об'єм вуглекислого газу виділиться при взаємодії 460 г сульфатної кислоти та 1000 г кальцій карбонату?

Answer 1

Решение всех заданий на фото

Answer 2

Давайте розглянемо кожну з цих задач окремо:

1. Скільки грамів купрум (ІІ) гідроксиду розклали при нагріванні, якщо в результаті реакції добули 40 г купрум (ІІ) оксиду?

Для цієї задачі вам потрібно врахувати хімічну реакцію між купрум (II) оксидом (CuO) і купрум (II) гідроксидом (Cu(OH)2). Реакція виглядає так:

CuO + H2O → Cu(OH)2

Для визначення маси купрум (II) гідроксиду, який був розкладений, ви можете використовувати збереження маси в реакції:

Маса CuO = Маса Cu(OH)2

Отже, маса Cu(OH)2, яку розклали при нагріванні, також дорівнює 40 г.

2. Скільки грамів міді прореагували з концентрованою сульфатною кислотою, якщо в результаті реакції добули 40 г купрум (II) сульфату?

В цьому випадку, вам потрібно врахувати хімічну реакцію між міддю (Cu) і сульфатною кислотою (H2SO4), яка призводить до утворення купрум (II) сульфату (CuSO4). Реакція виглядає так:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2

Для визначення маси міді, яка прореагувала, ви можете використовувати збереження маси в реакції:

Маса Cu = Маса CuSO4

Отже, маса міді, яка прореагувала з сульфатною кислотою, дорівнює також 40 г.

3. Який об'єм вуглекислого газу виділиться при взаємодії 460 г сульфатної кислоти та 1000 г кальцій карбонату?

Спочатку вам потрібно визначити, яка кількість мольних речовин кожного реагента бере участь у реакції. Для цього використовуйте масу і молекулярну масу:

Маса сульфатної кислоти (H2SO4) = 460 г Молекулярна маса H2SO4 = 98 г/моль

Кількість молей H2SO4 = Маса / Молекулярна маса = 460 г / 98 г/моль ≈ 4,69 моль

Маса кальцій карбонату (CaCO3) = 1000 г Молекулярна маса CaCO3 = 100 г/моль

Кількість молей CaCO3 = Маса / Молекулярна маса = 1000 г / 100 г/моль = 10 моль

За збереженням маси реакції:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2

Мількість молей CO2, яка виділиться, дорівнює кількість молей CaCO3 (оскільки в одному молі CaCO3 виділяється один мількість молей CO2).

Отже, об'єм CO2 визначається відповідно до умов нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск) за рівнянням:

V = n * 22.4 л/моль

V = 10 моль * 22.4 л/моль = 224 л

Отже, під час реакції виділиться 224 л вуглекислого газу.