Question

Определи молекулярную формулу углеводорода , в котором содержится 80% углерода , а его относительная плотность по гелию равна 7,5 помогите пожалуйста

Answer 1

Объяснение:

СхНу углеводород

Мr(СхНу)= М(Не)•D = 4•7.5=30

w(C)= x•Ar(C)/Mr(CxHy)

0.8= x•12/30

12x=24

x=2

w(H)= y•Ar(H)/Mr(CxHy)

0.2= y•1/30

y=6

C2H6 этан

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. Углеводороды состоят из углерода и водорода, и их молекулярная формула определяется количеством атомов каждого из этих элементов в молекуле.

1. Начнем с определения молекулярной массы углеводорода. Углерод имеет атомную массу примерно 12 г/моль, а водород - примерно 1 г/моль.

2. Давайте предположим, что у нас есть 100 г углеводорода (для удобства расчетов). Поскольку углерод составляет 80% массы, то в углеводороде будет 80 г углерода, и остается 20 г водорода.

3. Теперь определим количество молей каждого элемента. Для углерода: \( \frac{80 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} \), и для водорода: \( \frac{20 \, \text{г}}{1 \, \text{г/моль}} \).

4. Разделим оба этих значения на их наименьшее общее кратное, чтобы получить простые отношения. В данном случае, наименьшее общее кратное - 12.

\( \frac{80}{12} \approx 6.67 \), \( \frac{20}{12} \approx 1.67 \).

5. Умножим оба коэффициента на число, чтобы сделать их целыми. В данном случае, умножим на 3.

\( \frac{80}{12} \times 3 = 20 \), \( \frac{20}{12} \times 3 = 5 \).

6. Таким образом, молекулярная формула углеводорода, состоящего из 80% углерода и 20% водорода, будет \( \text{C}_{20}\text{H}_{5} \).

Теперь по относительной плотности. Относительная плотность по сравнению с водой равна отношению плотности вещества к плотности воды. Однако, в данном случае дана относительная плотность по отношению к гелию. Плотность гелия примерно 0.1786 г/л при нормальных условиях.

Относительная плотность (OD) определяется как: \[ OD = \frac{\text{Плотность вещества}}{\text{Плотность воды (или гелия в данном случае)}} \]

Так как относительная плотность по гелию равна 7.5, то: \[ 7.5 = \frac{\text{Плотность углеводорода}}{0.1786 \, \text{г/л}} \]

Отсюда мы можем выразить плотность углеводорода: \[ \text{Плотность углеводорода} = 7.5 \times 0.1786 \, \text{г/л} \]

После того как мы найдем плотность углеводорода, мы сможем определить его молекулярную массу, используя уравнение состояния идеального газа: \[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление, - \( V \) - объем, - \( n \) - количество молей, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в кельвинах.

Таким образом, сначала найдем количество молей углеводорода, используя его плотность и молекулярную массу. После этого можно определить его молекулярную формулу.