Question

ОБЧИСЛТЬ обʼєм повітря (н.у), що необхідний для повного окиснення 8 моль аміну.

Answer 1

Ответ:

Рівняння повного окиснення аміну (NH3) має вигляд:

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

За цим рівнянням, для повного окиснення 4 моль NH3 необхідно 5 моль O2.

Отже, для повного окиснення 8 моль NH3 потрібно 10 моль O2.

Об'єм повітря, необхідний для повного окиснення 10 моль O2, можна визначити за допомогою ідеального газового закону:

V = nRT/P

де V - об'єм повітря (в літрах), необхідний для повного окиснення 10 моль O2,

n - кількість речовини газу (в молях), яку потрібно окиснити,

R - універсальна газова стала (0.0821 л·атм/моль·К),

T - температура повітря (в Кельвінах),

P - тиск повітря (в атмосферах).

За нормальних умов (н.у.), тиск повітря дорівнює 1 атм, а температура дорівнює 273 К.

Отже, замінюючи відповідні значення в формулу, ми отримаємо:

V = (10 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 273 К) / 1 атм = 224 л

Таким чином, об'єм повітря (н.у.), необхідний для повного окиснення 8 моль аміну, дорівнює 224 л.

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку об'єму повітря, необхідного для повного окиснення 8 молекул аміну (NH3), можна використовувати рівняння реакції та враховувати стехіометричні коефіцієнти.

Реакція окиснення аміну виглядає наступним чином:

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

З рівняння видно, що для повного окиснення 4 молекул аміну необхідно 5 молекул кисню. Таким чином, для 8 молекул аміну буде потрібно:

8 мол NH3 * (5 мол O2 / 4 мол NH3) = 10 мол O2

Отже, для повного окиснення 8 молекул аміну потрібно 10 молекул кисню.

Об'єм повітря можна розрахувати за ідеальним газовим законом:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул газу, R - універсальна газова константа, T - температура в кельвінах.

Для повітря можна використовувати значення універсальної газової константи R = 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) при нормальних умовах (н.у) - тиск 1 атмосфера, температура 0 °C або 273 К.

Отже,

V = (nRT) / P

Підставимо значення:

V = (10 мол * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К) / 1 атмосфера

V ≈ 224.415 л

Отже, для повного окиснення 8 молекул аміну при нормальних умовах (н.у) потрібно близько 224.415 л повітря.