Question

Кальцій карбонат масою 10 г змішали з водою. Крізь суміш пропустили вуглекислий газ об’ємом 1,12 л (н. у.). Обчисліть масу (г) солі, яка не прореагувала Дуже треба!!!

Answer 1

Розглянемо рівняння реакції між кальцій карбонатом та вуглекислим газом:CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2Оскільки об’єм вуглекислого газу, що пропустили, дорівнює 1,12 л (н.у.), то за умов н.у. це дорівнює 0,050 моль. Оскільки за реакцією на 1 моль CaCO3 утворюється 1 моль Ca(HCO3)2, то кількість CaCO3, що реагувала, також дорівнює 0,050 моль. Молярна маса CaCO3 дорівнює 100,1 г/моль, отже маса 0,050 моль CaCO3 дорівнює:0,050 моль * 100,1 г/моль = 5,005 гОтже, маса кальцій карбонату, який прореагував, дорівнює 5,005 г. Залишкова маса не прореагованої солі дорівнює різниці між початковою масою та масою, яка реагувала:10 г - 5,005 г = 4,995 гОтже, маса кальцій карбонату, який не прореагував, дорівнює 4,995 г.

Answer 2

Кальцій карбонат (CaCO3) реагує з вуглекислим газом (CO2) у водному середовищі за рівнянням:

CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2

За рівнянням видно, що одна молекула кальцій карбонату реагує з однією молекулою вуглекислого газу та однією молекулою води, утворюючи одну молекулу кальцію бікарбонату (Ca(HCO3)2).

У даному випадку, ми маємо 10 г кальцій карбонату та 1,12 л вуглекислого газу (н.у.). Щоб обчислити масу солі, яка не прореагувала, спочатку потрібно визначити, скільки молекул кальцій карбонату реагувало з вуглекислим газом.

Для цього, спочатку переведемо об'єм вуглекислого газу з літрів до молей, використовуючи ідеальний газовий закон. За нормальних умов (н.у.), 1 моль газу займає об'єм 22,4 л. Тому, 1,12 л вуглекислого газу (н.у.) буде дорівнювати:

1,12 л * (1 моль / 22,4 л) = 0,05 моль CO2

За рівнянням реакції, одна молекула кальцій карбонату реагує з однією молекулою вуглекислого газу. Тому, кількість молекул кальцій карбонату, які реагували, буде такою ж, як і кількість молей вуглекислого газу:

0,05 моль CaCO3

Тепер, щоб обчислити масу солі, яка не прореагувала, ми віднімемо масу кальцію бікарбонату, який утворився, від початкової маси кальцій карбонату:

Маса солі, яка не прореагувала = Маса початкового кальцій карбонату - Маса утвореного кальцію бікарбонату

Маса початкового кальцій карбонату = 10 г Маса утвореного кальцію бікарбонату = (мольна маса Ca(HCO3)2) * (кількість молей Ca(HCO3)2)

Мольна маса Ca(HCO3)2 = (40,08 г/моль + 1,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) * 2 = 162,16 г/моль

Маса утвореного кальцію бікарбонату = 162,16 г/моль * 0,05 моль = 8,108 г

Маса солі, яка не прореагувала = 10 г - 8,108 г = 1,892 г

Таким чином, маса солі, яка не прореагувала, становить 1,892 г.

[[1]]