Question

2*. При взаимодействии 1,4 г двухвалентного металла с соляной кислотой выделилось 0,56 л (н. у.) ​

Answer 1

Ответ:

m(Me) = 1,4 г.

V(H2) = 0,56 л

Me -?

Me + 2HCI = MeC12 +H2

n(H2) = 0,56 : 22,4 = 0,025 (моль).

n(Me) = n(H2) = 0,025 моль

M(Me) = 1,4 : 0,025 = 56 (г/моль)

Ответ: железо

Answer 2

При взаимодействии 1,4 г двухвалентного металла с соляной кислотой выделилось 0,56 л (н. у.) газа.

Расчет объема газа:

Для расчета объема газа, выделившегося при взаимодействии металла с соляной кислотой, можно использовать закон пропорций газов или закон Авогадро.

Закон пропорций газов гласит, что объемы газов, участвующих в химической реакции, пропорциональны их коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции. Однако, по предоставленным данным нам неизвестно сбалансированное уравнение реакции, поэтому мы не можем использовать этот закон для расчета объема газа.

Закон Авогадро гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях (н. у.) занимает объем равный 22,4 л. Используя этот закон, мы можем рассчитать количество молей газа, выделившегося при реакции.

Для этого нам необходимо знать молярную массу металла, с которым происходит реакция, чтобы определить количество молей металла. Зная количество молей металла, мы можем определить количество молей выделившегося газа, так как по предоставленны