Question

Який об'ем вуглекислого газу можна отримати при бродінні 459 г глюкоза містить 20% домішок?(задача)ДОПОМОЖІТЬ БУДЬЛАСКА​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m (р-нC₆H₁₂O₆) = 459г

w(домішки) = 20%

Найти: V (CO₂) - ?

Рахуємо масу чистої глюкози без домішок:

m(C₆H₁₂O₆) = m (р-нC₆H₁₂O₆) * (100% - w(домішки)) : 100% =

= 459 * 0,8 = 367,2 г

Складемо РХР бродіння глюкози

C₆H₁₂O₆ = 2C₂H₅OH + 2CO₂

Знайдемо кількість речовини C₆H₁₂O₆

M(C₆H₁₂O₆) = 12 * 6 + 1 * 12 + 16 * 6 = 180 г/моль

n(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆) / M(C₆H₁₂O₆) = 367,2 / 180 = 2,04 моль

З РХР бачимо,що n(C₆H₁₂O₆) : n(CO₂) = 1 : 2, отже

n(CO₂) = 2n(C₆H₁₂O₆) = 2 * 2,04 = 4,08 моль

Обчислимо об'єм вуглекислого газу

V(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 4,08 * 22,4 = 91,392 л

Answer 2

Звучить, як задача з хімії! Давайте розглянемо її крок за кроком.

1. Виходні дані: Ми маємо 459 г глюкози, яка містить 20% домішок.

2. Знайдемо масу самої глюкози: Якщо 20% маси глюкози становлять домішки, тоді 80% маси - це чиста глюкоза. Маса чистої глюкози = 459 г * 0.80 = 367.2 г (маса глюкози без домішок).

3. Маса домішок: Маса домішок = Маса глюкози - Маса чистої глюкози Маса домішок = 459 г - 367.2 г = 91.8 г

4. Вуглекислий газ при бродінні глюкози: Під час бродіння глюкози утворюється вуглекислий газ. Молярна маса глюкози (C6H12O6) = 180 г/моль. Знаючи, що молярне співвідношення між глюкозою і вуглекислим газом під час бродіння становить 1:1, можемо розрахувати кількість вуглекислого газу, яка утвориться.

5. Переведемо масу домішок в молі: Маса молекули CO2 (вуглекислого газу) = 12 г (вуглець) + 16 г (кисень) = 28 г/моль. Кількість молів CO2 = Маса домішок / Молярна маса CO2 Кількість молів CO2 = 91.8 г / 28 г/моль ≈ 3.28 моль

6. Знайдемо об'єм вуглекислого газу за умови нормальних умов (0°C та 1 атмосфера): 1 моль газу за нормальних умов займає об'єм близько 22.4 л. Отже, об'єм 3.28 моль CO2 = 3.28 моль * 22.4 л/моль ≈ 73.472 л.

Отже, після бродіння 459 г глюкози, що містить 20% домішок, можна отримати приблизно 73.472 л вуглекислого газу за умови нормальних умов.