Question

Який обʼєм водню виділиться при взаємодії 49 г ортофосфатної кислоти з достатньою кількістю магнію? (ДОПОМОЖІТЬ ПЖ)

Answer 1

Дано:

m(H3PO4) = 49 г

Найти:

V(H2) - ?

Решение:

2H3PO4 + 3Mg => Mg3(PO4)2 + 3H2

n=m/M

M(H3PO4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 98 г/моль

n(H3PO4) = 49/98 = 0,5 моль

n(H2) = 1,5n(H3PO4) = 1,5 × 0,5 = 0,75 моль

V=n×Vm

V(H2) = 0,75 × 22,4 = 16,8 л

Ответ: 16,8 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму виділеної водню взагалі потрібно знати рівняння хімічної реакції між ортофосфатною кислотою (H3PO4) та магнієм (Mg). Без цих даних неможливо визначити точний об'єм виділеної водню.

Однак, я можу показати загальний підхід до розрахунку об'єму виділеної водню при деякій хімічній реакції.

1. Запишіть рівняння хімічної реакції. Наприклад: H3PO4 + Mg -> Mg3(PO4)2 + H2

2. Виберіть хімічний реагент для аналізу, в даному випадку - ортофосфатна кислота (H3PO4).

3. Взяти масу даного реагента, яка задана у завданні, - 49 г.

4. Використовуючи стехіометрію рівняння хімічної реакції, знайдіть мольну масу даного реагента. З мольної маси можна визначити кількість молей H3PO4.

5. Оскільки водню утворюється в реакції у співвідношенні 1:1 з ортофосфатною кислотою, кількість молей H2 буде такою ж, як і H3PO4.

6. Використовуючи загальну газову рівняння PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова константа, T - температура в Кельвінах, ви можете розрахувати об'єм виділеної водню, якщо вам надана температура та тиск реакції.

Насолоджуйтесь розв'язанням задачі! Важливо мати всі необхідні дані для точних розрахунків.