Question

Плотность по водороду вещества, имеющего массовый состав: 54,55% углерода, 9,09% водорода, 36,36% кислорода, равна 22.Оно легко восстанавливает оксид серебра (I). Определить молекулярную формулу этого вещества.

Answer 1

Исходя из условия, если в-во
восстанавливает оксид серебра, то либо
оно альдегид, либо муравьина кислота.
Находим состав вещества. Массу делим
на молярную массу (и не важно, что
первое - проценты):
, т.е. это ацетальдегид
P.S. Не забудьте выбрать лучший ответ=)

Answer 2

Molecular Formula of the Substance with Given Mass Composition

The substance with the given mass composition of 54.55% carbon, 9.09% hydrogen, and 36.36% oxygen, and a density of 22 g/cm³ can be determined by calculating the empirical formula and then the molecular formula.

To calculate the empirical formula, we need to convert the mass percentages into moles. Assuming we have 100 grams of the substance, we can calculate the number of moles for each element:

- Carbon (C): 54.55 grams * (1 mole/12.01 grams) = 4.54 moles - Hydrogen (H): 9.09 grams * (1 mole/1.01 grams) = 9.00 moles - Oxygen (O): 36.36 grams * (1 mole/16.00 grams) = 2.27 moles

Next, we need to find the simplest whole number ratio of the elements. Dividing each mole value by the smallest mole value (2.27 moles), we get:

- Carbon: 4.54 moles / 2.27 moles = 2 - Hydrogen: 9.00 moles / 2.27 moles = 4 - Oxygen: 2.27 moles / 2.27 moles = 1

Therefore, the empirical formula of the substance is C₂H₄O.

To determine the molecular formula, we need additional information about the molar mass of the substance or its molecular weight. Unfortunately, the given information does not provide the necessary data to determine the molecular formula.

Please provide the molar mass or any additional information to determine the molecular formula of the substance.