Question

Помогите срочно!!!! Вычисли, какая масса гидроксида железа(III) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(III) с раствором, содержащим 0,46 моль гидроксида калия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). Ответ: m(Fe(OH)3)= г.

Answer 1

Дано:

n (KOH) = 0,46 моль

Найти:

m (Fe(OH)3) - ?

1) Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 ↓ + 3KNO3;

2) n (Fe(OH)3) = n (KOH) / 3 = 0,46 / 3 = 0,15 моль;

3) M (Fe(OH)3) = 107 г/моль;

4) m (Fe(OH)3) = n * M = 0,15 * 107 = 16,05 г.

Ответ: Масса Fe(OH)3 составляет 16,05 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала установить стехиометрическое соотношение между нитратом железа(III) и гидроксидом железа(III). Затем, используя данное соотношение, мы сможем вычислить массу гидроксида железа(III), который выпадет в осадок.

Стехиометрическое соотношение

Уравнение реакции между нитратом железа(III) (Fe(NO3)3) и гидроксидом железа(III) (Fe(OH)3) выглядит следующим образом:

Fe(NO3)3 + 3 KOH -> Fe(OH)3 + 3 KNO3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата железа(III) соответствует 1 молю гидроксида железа(III). Таким образом, соотношение между ними равно 1:1.

Вычисление массы гидроксида железа(III)

Дано, что содержимое раствора гидроксида калия составляет 0,46 моль. Так как соотношение между гидроксидом железа(III) и гидроксидом калия равно 1:1, то масса гидроксида железа(III) будет равна массе гидроксида калия.

Поэтому, масса гидроксида железа(III) выпавшего в осадок будет равна 0,46 г.

Ответ: m(Fe(OH)3) = 0,46 г.