Question

ПОМОГИТЕЕЕ Підберіть коефіцієнти методом електронного балансу FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Answer 1

Ответ:

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

Объяснение:

FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S

Находим, как изменились степени окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, определяем, сколько электронов было приобретено и потеряно окислителем и восстановителем соответственно, а после меняем эти значения местами и подставляем найденные коэффициенты в уравнение реакции:

Fe(+3)+1e(-) -> Fe(+2) 1 | 2 ок-ль
S(-2)-2e(-) -> S(0)       2 | 1 вост-ль

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

2I(-)-2e(-) -> 2I(0)    2 | 1 вост-ль

S(+6)+8e(-) -> S(-2) 8 | 4 ок-ль

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

Answer 2

Звідомте, що в усіх реакціях кількість атомів кожного елемента на обох боках рівняння має бути однаковою, і кожна реакція має бути збалансованою з точки зору кількості атомів кожного елемента. Давайте розглянемо обидві реакції:

1. Реакція: \(FeCl_3 + H_2S \rightarrow FeCl_2 + HCl + S\)

Почнемо з балансування атомів заліза (Fe). По обох боках рівняння має бути однакова кількість атомів заліза:

Початковий стан: \(FeCl_3\) (1 атом Fe), \(FeCl_2\) (1 атом Fe) Кінцевий стан: \(FeCl_2\) (1 атом Fe)

Тепер розглянемо хлор (Cl). Балансуємо його, додавши коефіцієнти перед сполуками:

Початковий стан: \(FeCl_3\) (3 атоми Cl), \(HCl\) (1 атом Cl) Кінцевий стан: \(FeCl_2\) (2 атоми Cl)

Тепер розглянемо сірку (S). Балансуємо, додавши коефіцієнт перед \(H_2S\):

Початковий стан: \(H_2S\) (1 атом S) Кінцевий стан: \(S\) (1 атом S)

Остаточне збалансоване рівняння:

\[FeCl_3 + H_2S \rightarrow FeCl_2 + HCl + S\]

2. Реакція: \(HI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + H_2S + H_2O\)

Почнемо з балансування атомів водню (H). Балансуємо його, додаючи коефіцієнти перед \(HI\) та \(H_2O\):

Початковий стан: \(HI\) (1 атом H), \(H_2SO_4\) (2 атоми H) Кінцевий стан: \(H_2S\) (2 атоми H), \(H_2O\) (1 атом H)

Тепер розглянемо йод (I). Балансуємо його, додаючи коефіцієнт перед \(I_2\):

Початковий стан: \(HI\) (1 атом I) Кінцевий стан: \(I_2\) (1 атом I)

Тепер розглянемо кисень (O). Балансуємо його, додаючи коефіцієнт перед \(H_2SO_4\):

Початковий стан: \(H_2SO_4\) (4 атоми O) Кінцевий стан: \(H_2O\) (1 атом O)

Остаточне збалансоване рівняння:

\[HI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + H_2S + H_2O\]

Таким чином, збалансовані рівняння мають вигляд:

1. \(FeCl_3 + H_2S \rightarrow FeCl_2 + HCl + S\) 2. \(HI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + H_2S + H_2O\)