Question

УРОВНЯТЬ МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА: Zn>HCL>ZnCl2+H2↑

Answer 1

Решение на фотографии. Коэффициент 2 перед HCl появляется, тк в ОВР мы уравниваем 2 перед катионом водорода.

Answer 2

Это уравнение представляет реакцию между цинком (Zn) и хлороводородом (HCl), в результате которой образуется хлорид цинка (ZnCl2) и выделяется водород (H2). Рассмотрим эту реакцию более подробно:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow \]

Реакция начинается с того, что цинк (Zn) реагирует с хлороводородом (HCl). Металл цинк замещает водород в молекуле HCl, образуя хлорид цинка и выделяя молекулу водорода.

1. Окислительно-восстановительные полуреакции: a. Окисление (окислительная полуреакция): \[ Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^- \]

b. Восстановление (восстановительная полуреакция): \[ 2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2 \uparrow \]

2. Сбалансированная реакция: Уравнение сбалансировано, если количество переданных электронов в окислительной и восстановительной полуреакциях одинаково. В данном случае, чтобы сбалансировать количество электронов, умножим окислительную полуреакцию на 2:

\[ 2Zn + 4HCl \rightarrow 2ZnCl_2 + 2H_2 \uparrow \]

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции между цинком и хлороводородом:

\[ 2Zn + 4HCl \rightarrow 2ZnCl_2 + 2H_2 \uparrow \]