Question

10. Напишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити перетворення. Fe → FeO → FeCl2 → Fe (OH)2 → Fe(NO3) 2.11. При взаємодії барію з хлоридною кислотою виділилось 56 л водню. Яка масахлоридної кислоти прореагувала?

Answer 1

...........................

Answer 2

1. Рівняння реакцій:

a. Fe → FeO: Залежно від умов, можна мати різні можливості, але, наприклад: \[4Fe + O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3\] b. FeO → FeCl2: Додамо хлор до оксиду заліза: \[Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O\] \[FeCl_3 + FeO \rightarrow FeCl_2 + FeCl_3\] c. FeCl2 → Fe(OH)2: Оксид заліза (II) реагує з гідроксидом натрію: \[FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl\] d. Fe(OH)2 → Fe(NO3)2: Гідроксид заліза (II) реагує з азотною кислотою: \[Fe(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2H_2O\] 2. Визначення маси хлоридної кислоти (HCl): Водень виділяється в реакції: \[Ba + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + H_2\] Виразимо кількість молекул водню, використовуючи ідеальний газовий закон: \[PV = nRT\] Звідси ми можемо знайти кількість молекул водню, а потім перейти до кількості молекул HCl. Пам'ятайте, що маса HCl дорівнює масі водню, оскільки кожна молекула HCl містить один атом водню і один атом хлору.

Потім можемо знайти масу HCl, використовуючи масу одного молекули HCl і кількість молекул HCl.

З умови ми знаємо об'єм водню, температуру, тиск і газову стала (R). Також можемо використовувати масу водню (H2 = 2 г/моль) для перетворення молі у грами.

Загалом, процедура включає в себе визначення кількості молекул водню, потім кількості молекул HCl та, нарешті, визначення маси HCl.

Якщо ви надаєте конкретні значення тиску, температури та об'єму, я зможу подати конкретні обчислення.