Question

Рассчитайте массу железа в граммах, которая образовалась при взаимодействии 1, 68 л водорода (н.у.) с оксидом железа(II), если в качестве продукта восстановления образовалось только железо

Answer 1

$FeO + H_2 = Fe + H_2O \\ V = V_n \times n \\ n(H2) = \frac{V(H_2)}{V_n} = \frac{1.68}{22.4} = 0.07mol \\ n(Fe) = 0.07 mol \\ M(Fe) = 56 \\ m(Fe) = n(Fe) \times M(Fe) = 0.07 \times 56 = 3.92 g$

Answer 2

Для рассчета массы железа, образовавшегося при взаимодействии 1,68 л водорода (н.у.) с оксидом железа(II), нам необходимо знать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не было найдено конкретной информации об уравнении реакции или массе железа, образовавшегося в данной реакции. Без этой информации невозможно точно рассчитать массу железа.

Если у вас есть дополнительные сведения об уравнении реакции или других параметрах, пожалуйста, предоставьте их, чтобы мы могли помочь вам с рассчетом.