Question

100 б, пожалуйста вычислить относительную плотность по воздуху, угарному газу для таких веществ C2H2 и NH3

Answer 1

Ответ:

Относительная плотность это отношение молярной массы одного вещества к другому.

D(C2H2)(Воз)=26/29=0,8965

D(C2H2)(CO)=26/28=0,9285

D(NH3)(Воз)=17/29=0,5862

D(NH3)(CO)=17/28=0,6071

CO - угарный газ, 29 - средняя принятая молярная масса воздуха.

Answer 2

Относительная плотность (также известная как относительная плотность по воздуху) — это отношение плотности газа к плотности воздуха при стандартных условиях (обычно при 0 °C и 1 атмосферном давлении). Если относительная плотность больше 1, то газ тяжелее воздуха, и он будет скапливаться внизу.

Для вычисления относительной плотности по воздуху используется следующая формула:

\[ \text{Относительная плотность} = \frac{\text{Плотность газа}}{\text{Плотность воздуха}} \]

Плотность воздуха при стандартных условиях обычно принимается равной 1.29 кг/м³.

Давайте вычислим относительную плотность для угарного газа (C2H2) и аммиака (NH3):

1. Угарный газ (C2H2): Угарный газ состоит из молекул C2H2. Молярная масса угарного газа (C2H2) примерно равна 26 г/моль.

Теперь используем формулу:

\[ \text{Относительная плотность (C2H2)} = \frac{\text{Молярная масса (C2H2)}}{\text{Молярная масса воздуха}} \]

\[ \text{Относительная плотность (C2H2)} = \frac{26 \, \text{г/моль}}{29 \, \text{г/моль}} \approx 0.897 \]

Таким образом, относительная плотность угарного газа (C2H2) примерно равна 0.897.

2. Аммиак (NH3): Аммиак состоит из молекул NH3. Молярная масса аммиака примерно равна 17 г/моль.

Используем формулу:

\[ \text{Относительная плотность (NH3)} = \frac{\text{Молярная масса (NH3)}}{\text{Молярная масса воздуха}} \]

\[ \text{Относительная плотность (NH3)} = \frac{17 \, \text{г/моль}}{29 \, \text{г/моль}} \approx 0.586 \]

Таким образом, относительная плотность аммиака (NH3) примерно равна 0.586.

Оба эти газа легче воздуха, так как их относительные плотности меньше 1.