Question

Обчислити масу солі та об'єм газу які утворюються під час взаємодії цинку масою12, 6 грам з хлоридною кислотою Допоможіть будь ласкаа)))

Answer 1

Дано:

m(Zn) = 12,6 г

Найти:

m(ZnCl2) - ?

V(H2) - ?

Решение:

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2↑

n=m/M

n(Zn) = 12,6 / 65 ≈ 0,2 моль

n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,2 моль

m=n×M

M(ZnCl2) = 1 × 56 + 2 × 35,5 = 127 г/моль

m(ZnCl2) = 0,2 × 127 = 25,4 г

n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль

V=n×Vm

V(H2) = 0,2 × 22,4 = 4,48 л

Ответ: 25,4 г и 4,48 л

Answer 2

Щоб обчислити масу солі та об'єм газу, що утворюється під час взаємодії цинку з хлоридною кислотою, спочатку розглянемо хімічну реакцію між цинком (Zn) та хлоридною кислотою (HCl). Хімічна реакція виглядає наступним чином:

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2. \]

Ця реакція показує, що для кожного молекули цинку реагує з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи хлорид цинку та молекулу водню.

1. Обчислення маси солі (ZnCl2):

Маса молекули цинку (Zn) дорівнює атомній масі цинку. З атомної таблиці, атомна маса цинку приблизно 65.38 г/моль.

Таким чином, маса цинку (\( \text{Zn} \)) у реакції дорівнює 12.6 г. Кількість молекул цинку можна знайти, розділивши масу на атомну масу:

\[ \text{Кількість молекул цинку} = \frac{\text{Маса цинку}}{\text{Атомна маса цинку}}. \]

\[ \text{Кількість молекул цинку} = \frac{12.6 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.193 \, \text{моль}. \]

У реакції одна молекула цинку утворює одну молекулу хлориду цинку, тобто:

\[ \text{Кількість молекул ZnCl2} = \text{Кількість молекул цинку} \approx 0.193 \, \text{моль}. \]

Тепер обчислимо масу хлориду цинку:

\[ \text{Маса ZnCl2} = \text{Кількість молекул ZnCl2} \times \text{Маса молекули ZnCl2}. \]

З атомною таблицею маса молекули хлориду цинку (\( \text{ZnCl2} \)) дорівнює атомній масі цинку плюс дві атомні маси хлору. Атомна маса хлору приблизно 35.45 г/моль.

\[ \text{Маса молекули ZnCl2} = \text{Атомна маса цинку} + 2 \times \text{Атомна маса хлору} \]

\[ \text{Маса молекули ZnCl2} = 65.38 + 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} \approx 136.28 \, \text{г/моль}. \]

Тепер обчислимо масу хлориду цинку:

\[ \text{Маса ZnCl2} = 0.193 \, \text{моль} \times 136.28 \, \text{г/моль} \approx 26.33 \, \text{г}. \]

Отже, маса хлориду цинку (\( \text{ZnCl2} \)), яка утворюється в реакції, дорівнює приблизно 26.33 г.

2. Обчислення об'єму газу (H2):

Згідно з реакцією, одна молекула цинку утворює одну молекулу водню. Таким чином, кількість молекул водню дорівнює кількості молекул цинку:

\[ \text{Кількість молекул H}_2 = \text{Кількість молекул цинку} \approx 0.193 \, \text{моль}. \]

Об'єм газу можна обчислити, використовуючи ідеальне газове рівняння:

\[ \text{Об'єм H}_2 = \text{Кількість молекул H}_2 \times \text{Об'єм молекули H}_2. \]

Об'єм молекули водню можна знайти з ідеального газового закону:

\[ PV = nRT, \]

де \(P\) - тиск, \(V\) - об'єм, \(n\) - кількість молекул, \(R\) - універсальна газова константа, \(T\) - температура.

Враховуючи, що це реакція при стандартних умовах (тиск 1 атмосфера, температура 273K), можна використ