Question

СРОЧНО!!! Пожалуйста помогите!!! Який обсяг водню (н. у.) виділиться у процесі взаємодії цинку масою 130 г з хлоридною кислотою

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

m(Zn) = 130 г

V(H2) - ?

Решение:

1) μ(Zn) = μ(H2) = 130 г / 65 г/моль = 2 моль

2) V(H2) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: 44,8 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам слід знати реакцію між цинком і хлоридною кислотою. Загальне рівняння реакції виглядає наступним чином:

\[ Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow ZnCl_2_{(aq)} + H_2_{(g)} \]

З рівняння видно, що 1 моль цинку реагує з 2 молями хлоридної кислоти, і в результаті утворюється 1 моль водню \(H_2_{(g)}\).

Маса молекули водню (\(H_2\)) дорівнює приблизно 2 г/моль. Тому, якщо маса цинку дорівнює 130 г, то кількість молей цинку можна знайти, поділивши масу на масу молекули цинку:

\[ \text{Кількість молей цинку} = \frac{\text{Маса цинку}}{\text{Маса молекули цинку}} \] \[ \text{Кількість молей цинку} = \frac{130 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 1.988 \, \text{моль} \]

Оскільки 1 моль цинку реагує з 2 молями хлоридної кислоти, то кількість молей \(H_2\) буде рівною половині кількості молей цинку:

\[ \text{Кількість молей} \, H_2 = \frac{1.988 \, \text{моль}}{2} = 0.994 \, \text{моль} \]

Тепер, щоб знайти об'єм водню при нормальних умовах (н. у.), можна скористатися рівнянням ідеального газу:

\[ PV = nRT \]

де: - \(P\) - тиск (при н. у. дорівнює 1 атмосфері); - \(V\) - об'єм газу; - \(n\) - кількість молей газу; - \(R\) - універсальна газова константа (\(0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{л/моль} \cdot \text{К}\)); - \(T\) - температура в Кельвінах.

Зазвичай, при н. у. температура дорівнює 273 K.

\[ V = \frac{nRT}{P} \] \[ V = \frac{(0.994 \, \text{моль})(0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{л/моль} \cdot 273 \, \text{K})}{1 \, \text{атм}} \approx 22.1 \, \text{л} \]

Отже, об'єм водню, виділений при реакції цинку з хлоридною кислотою масою 130 г, при нормальних умовах, дорівнює приблизно 22.1 літра.