Question

1 Скільки грамів цинк оксиду утвориться під час окиснення цинку масою 13 г? 2 Який об’єм водню (н. у.) виділиться у процесі взаємодії цинку масою 130 г з хлоридною кислотою? Написати дано, зайти та розвязок

Answer 1

Задача 1

Дано:

m(Zn) = 13 г

Знайти:

m(ZnO) - ?

Розв'язання:

1) 2Zn + O2 → 2ZnO;

2) n(Zn) = m / M = 13 / 65 = 0,2 моль;

3) n(ZnO) = n(Zn) = 0,2 моль;

4) m(ZnO) = n * M = 0,2 * 81 = 16,2 г.

Відповідь: Маса ZnO становить 16,2 г.

Задача 2

Дано:

m(Zn) = 130 г

Знайти:

V(H2) - ?

Розв'язання:

1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑;

2) n(Zn) = m / M = 130 / 65 = 2 моль;

3) n(H2) = n(Zn) = 2 моль;

4) V(H2) = n(H2) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Відповідь: Об'єм H2 становить 44,8 л.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано: маса цинку (Zn) = 13 г.

Молекулярна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль

Молекулярна маса кисню (O) = 16 г/моль

Цинк оксид (ZnO) складається з одного атома цинку (Zn) і одного атома кисню (O). Таким чином, молекулярна маса цинк оксиду (ZnO) = маса цинку (Zn) + маса кисню (O) = 65.38 г/моль + 16 г/моль = 81.38 г/моль.

Тепер ми можемо знайти кількість молей цинку у даному зразку:

Кількість молей цинку (n) = маса цинку (m) / молекулярна маса цинку (M)

n = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.198 моль

Оскільки масове співвідношення між цинком і цинк оксидом 1:1, кількість молей цинку оксиду також дорівнює 0.198 моль.

Тепер ми можемо знайти масу цинк оксиду, який утвориться під час окиснення цинку:

Маса цинк оксиду (m_ZnO) = кількість молей цинку оксиду (n_ZnO) × молекулярна маса цинк оксиду (M_ZnO)

m_ZnO = 0.198 моль × 81.38 г/моль ≈ 16.13 г

Отже, утвориться приблизно 16.13 г цинк оксиду.

Дано: маса цинку (Zn) = 130 г.

Знайдемо кількість молей цинку:

Кількість молей цинку (n) = маса цинку (m) / молекулярна маса цинку (M)

n = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.987 моль

Цинк реагує з хлоридною кислотою (HCl) за наступною реакцією:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

За реакцією виділяється 1 моль водню (H2) за кожний моль цинку (Zn). Отже, в даному випадку буде виділено приблизно 1.987 моль водню.

Тепер ми можемо знайти об'єм водню за нормальних умов (н. у.), де 1 моль газу займає приблизно 22.4 літра:

Об'єм водню (V_H2) = кількість молей водню (n_H2) × об'єм 1 молі газу за н. у.

V_H2 = 1.987 моль × 22.4 л/моль ≈ 44.54 л

Отже, при реакції цинку масою 130 г з хлоридною кислотою виділиться приблизно 44.54 літра водню за нормальних умов.

Answer 3

1. Для визначення, скільки грамів цинк оксиду (ZnO) утвориться під час окиснення цинку (Zn) масою 13 г, вам потрібно врахувати реакційне рівняння та відомі маси атомів в речовинах.

Реакційне рівняння для окиснення цинку: Zn + O2 -> ZnO

Маса атома цинку (Zn) = 65.38 г/моль Маса атома кисню (O) = 16.00 г/моль

Ви розумієте, що один атом цинку співвідноситься з одним атомом кисню у ZnO. Отже, маса ZnO буде дорівнювати масі цинку (13 г) плюс маса кисню в ZnO.

Маса ZnO = маса Zn + маса O Маса ZnO = 13 г + маса O

Тепер вам потрібно знайти масу кисню в ZnO, використовуючи масові співвідношення з реакційного рівняння. В реакційному рівнянні масовий коефіцієнт для ZnO дорівнює 1, а для кисню - теж 1.

Тому маса кисню (O) = 1 * маса ZnO = 1 * (13 г + маса O)

Тепер ми знаємо, що маса кисню (O) в ZnO дорівнює масі ZnO мінус маса цинку (13 г):

Маса O = маса ZnO - маса Zn Маса O = (13 г + маса O) - 13 г

Тепер вам залишилося лише вирішити це рівняння для маси кисню. Після вирішення цього рівняння ви отримаєте масу ZnO:

Маса O = маса O - 13 г 0 = маса O - 13 г Маса O = 13 г

Отже, маса кисню в ZnO дорівнює 13 г.

Тепер маса ZnO буде дорівнювати масі цинку (13 г) плюс маса кисню (13 г):

Маса ZnO = 13 г + 13 г Маса ZnO = 26 г

Отже, під час окиснення цинку масою 13 г утвориться 26 г цинк оксиду.

2. Тепер розглянемо реакцію взаємодії цинку (Zn) масою 130 г з хлоридною кислотою (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Маса атома водню (H) = 1.01 г/моль Маса атома цинку (Zn) = 65.38 г/моль

Спочатку визначимо, яка кількість молів цинку бере участь у реакції:

Маса цинку (Zn) = 130 г Маса молекули цинку (Zn) = 65.38 г/моль

Кількість молів цинку = Маса цинку / Маса молекули цинку Кількість молів цинку = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.987 моль

З реакційного рівняння видно, що за кожну молекулу цинку утворюється один молекула водню. Тому кількість молів водню, яка виділяється, також дорівнює 1.987 моль.

Тепер визначимо об'єм водню за нормальних умов (н. у.), використовуючи ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск (н. у.), V - об'єм (н. у.), n - кількість молів, R - універсальна газова стала, T - температура (н. у.).

Для водню за нормальних умов: P = 1 атмосфера T = 273.15 K (0 °C) R = 0.0821 L∙atm/(mol∙K)

n = 1.987 моль

Тепер ми можемо знайти об'єм водню:

V = (nRT) / P V = (1.987 моль * 0.0821 L∙atm/(mol∙K) * 273.15 K) / 1 атмосфера V ≈ 45.18 л

Отже, у процесі взаємодії цинку масою 130 г з хлоридною кислотою виділиться приблизно 45.18 л водню за нормальних умов (н. у.).