Question

вычислите массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 15% раствора содержащего 70 г гидроксида натрия. найдите массу полученной соли

Answer 1

Ответ: m(HCl)=63,8г; m(NaCl)=15,2г(можно записать приблизительно)

пожалуйста поставь как лучший ответ, Заранее благодарю (つ≧▽≦)つ

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с химическим уравнением реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

\[HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O.\]

Из уравнения видно, что 1 моль HCl соответствует 1 молю NaOH, и образуется 1 моль NaCl (хлорид натрия) и 1 моль воды.

1. Найдем количество молей NaOH в 70 г 15%-ного раствора: \[\text{Масса NaOH} = \text{Процент массы} \times \text{Объем раствора}/100.\] \[\text{Масса NaOH} = 15\% \times 70 \, \text{г} = 0.15 \times 70 \, \text{г} = 10.5 \, \text{г}.\]

Теперь мы знаем, что у нас есть 10.5 г NaOH.

2. Найдем количество молей HCl, необходимых для нейтрализации этого количества NaOH. Учитывая, что уравнение балансировано 1:1, количество молей HCl будет таким же, как у NaOH.

3. Найдем массу HCl, зная количество молей и молекулярную массу HCl (H = 1 г/моль, Cl = 35.5 г/моль): \[\text{Масса HCl} = \text{Количество молей} \times \text{Молекулярная масса}.\] \[\text{Масса HCl} = 10.5 \, \text{г} \times (1 + 35.5) \, \text{г/моль} = 10.5 \, \text{г} \times 36.5 \, \text{г/моль} = 383.25 \, \text{г}.\]

Теперь у нас есть масса соляной кислоты (HCl), необходимой для нейтрализации 15%-ного раствора гидроксида натрия.

4. Наконец, найдем массу полученной соли (NaCl). Учитывая, что масса NaOH и HCl одинакова (10.5 г), масса NaCl также будет равна 10.5 г.