Question

В природном образце калиевой селитры массовая доля азота 8.4%. Вычислите массовую долю (%) нитрата калия в селитре. Аr(N) = 14, Mr(KNO3)= 101

Answer 1

Ответ:

   Массовая доля калиевой селитры в составе природного образца равна = 60,6%

Объяснение:

Дано:

w(N) = 8,4%
Ar(N) = 14
Mr(KNO3) = 101

Найти:

w(KNO3) - ?

Решение:

Возьмем образец массой 100 г., тогда:

• m(N) = m(обр.) * w(N) = 100 * 0,084 = 8,4 г.

- 8,4 г. азота в природном образце массой x г.

- 14 г. в составе калийной селитры массой 101 г.

Найдем массу чистой селитры:

• m(KNO3) = 8,4 * 101 / 14 = 60,6 г.

Найдем массовую долю чистой селитры в составе природного образца:

• w(KNO3) = m(ч.в) / m(смеси) = 60,6 г. / 100 г. = 0,606 = 60,6%

Ответ:  60,6%

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся формулой массовой доли:

\[ \text{Массовая доля элемента (в %)} = \left( \frac{\text{Масса атомов данного элемента в молекуле}}{\text{Масса молекулы}} \right) \times 100 \]

В данном случае, у нас есть калиевая селитра (\(KNO_3\)), и нам известна массовая доля азота в ней (8.4%). Мы хотим найти массовую долю нитрата калия (\(KNO_3\)).

Массовая доля азота в нитрате калия (\(KNO_3\)): \[ \text{Масса азота в } KNO_3 = 14 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса молекулы } KNO_3 = 101 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем использовать формулу: \[ \text{Массовая доля азота (\%)} = \left( \frac{14}{101} \right) \times 100 \approx 13.86\% \]

Так как азот составляет 13.86% массы нитрата калия, а массовая доля азота в селитре составляет 8.4%, мы можем рассчитать массовую долю нитрата калия в селитре следующим образом:

\[ \text{Массовая доля } KNO_3 = \frac{\text{Массовая доля азота в селитре}}{\text{Массовая доля азота в } KNO_3} \times \text{Массовая доля азота в } KNO_3 \] \[ \text{Массовая доля } KNO_3 = \frac{8.4}{13.86} \times 13.86 \approx 8.4\% \]

Таким образом, массовая доля нитрата калия (\(KNO_3\)) в селитре составляет примерно 8.4%.