Question

Свинець масою 2,07 г прореагував з сіркою масою 0,32 г. Обчислити масу утвореної солі

Answer 1

1) Pb + S (t) = PbS

2) n(Pb) = m/M = 2,07/207 = 0,01 моль

3) n(S) = m/M = 0,32/32 = 0,01 моль

4) n(Pb)/n(S) = 1 => n(PbS) = 0,01 моль

5) m(PbS) = n*M = 0,01(207+32) = 23,9 г

Answer 2

Ця задача ґрунтується на хімічній реакції між свинцем (Pb) і сіркою (S). Утворюється сульфід свинцю (PbS). Щоб знайти масу утвореної солі (PbS), спочатку треба з'ясувати, яка реакція відбувається.

Реакція між свинцем і сіркою виглядає наступним чином:

Pb + S → PbS

Спочатку переведемо маси реагентів у молярні маси, використовуючи періодичну систему елементів. Молярна маса свинцю (Pb) приблизно 207,2 г/моль, а сірки (S) приблизно 32,1 г/моль.

1. Знайдемо кількість речовини (молі) для кожного реагента: - Свинець (Pb): \( \frac{2,07 \, \text{г}}{207,2 \, \text{г/моль}} = 0,01 \, \text{моль Pb} \) - Сірка (S): \( \frac{0,32 \, \text{г}}{32,1 \, \text{г/моль}} = 0,01 \, \text{моль S} \)

2. Перевіримо, який реагент буде обмежуючим у цій реакції. Для цього порівняємо відношення молей у реагентах. Оскільки обидва реагенти є в однаковій мольній кількості (0,01 моль), то свинець буде обмежуючим реагентом.

3. Знаходимо масу утвореної солі (PbS) за допомогою коефіцієнта стехіометрії з рівняння реакції. Оскільки мольне співвідношення між Pb і PbS у рівнянні реакції є 1:1, маса PbS буде також 0,01 моль.

Маса PbS: \( 0,01 \, \text{моль} \times 239,3 \, \text{г/моль} = 2,393 \, \text{г} \)

Отже, маса утвореної солі, сульфіду свинцю (PbS), становить приблизно 2,393 грама.