Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии серной кислоты с 6,5 кг цинка, содержащего 20% примесей?

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Zn) = 650 r.

Wпри.(Zn) = 20%

Найти:

V< var (H₂) < /var ?

n< var > (H₂) < /var - ?

Решение:

< var > Zn +2HCl = ZnCl₂ + H2 <

/var >

1) Wч.в(Zn)=100% - Wпри.(Zn)-100% -

20%-80%; 2) мчист.в-ва(Zn)=mв-ва с прим.(Zn) *

Wч.в(Zn)/100%=520 r.;

3) n(Zn)=mчисT. B-Ba(Zn) / M(Zn)=520 r. / 65 г/моль=8 моль;

4) По уравнению реакции: n(Zn)=n< var > (H₂) < /var > =8 оль;

5) V< var > (H₂) < /var> =n< var >

(H₂) < /var * Vm=8 моль * 22,4 л/моль=

179,2 л.;

ОTвеT: V< var > (H₂) < /var > =179,2 m.; n< var > (H₂) < /var > =8 моль. Всë!

Answer 2

Для расчета объема выделившегося водорода при взаимодействии серной кислоты с цинком, необходимо знать уравнение реакции между серной кислотой и цинком.

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка реагирует с 1 моль серной кислоты и образуется 1 моль водорода.

Для начала, необходимо вычислить массу цинка, содержащегося в 6,5 кг сплава, содержащего 20% примесей. Масса чистого цинка в сплаве: Масса цинка = Масса сплава * (1 - % примесей/100) Масса цинка = 6,5 кг * (1 - 20/100) = 6,5 кг * 0,8 = 5,2 кг

Далее, необходимо вычислить количество молей цинка, используя молярную массу цинка (65,4 г/моль): Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 5,2 кг / (65,4 г/моль) = 79,6 моль

Так как 1 моль цинка реагирует с 1 моль серной кислоты и образуется 1 моль водорода, то количество молей водорода будет равно: Количество молей водорода = Количество молей цинка = 79,6 моль

Теперь, используя уравнение и закон Авогадро, можно вычислить объем выделившегося водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм): Объем водорода = Количество молей водорода * 22,4 л/моль Объем водорода = 79,6 моль * 22,4 л/моль = 1785,44 л

Таким образом, при взаимодействии серной кислоты с 6,5 кг цинка, содержащего 20% примесей, выделится примерно 1785,44 л водорода.