Question

СРОЧНООООО!!!! даю 100 баллов!!!! Дана реакция Ca(OH)2(т)+ CO2(г) = СaCO3(т)+ Н2O(г), ΔН = -112,7 кДж, ΔS = -12,4 Дж/К Реакция является _________________термической, при температуре 500 К ΔG равно ________________, реакция идет в ___________________ направлении.

Answer 1

Ответ:

Дана реакция Ca(OH)₂(т) + CO₂(г) = СaCO₃(т)+ Н₂O(г), ΔН = -112,7 кДж, ΔS = -12,4 Дж/К

Реакция является экзотермической, при температуре 500 К

ΔG равно -106,5 кДж , реакция идет в прямом направлении.

Решение:

1) Для начала мы найдем количество теплоты по законну Гесса:

Ca(OH)₂(т) + CO₂(г) = СaCO₃(т)+ Н₂O(г) ΔН = -112,7 кДж

Q = -ΔН = -(-112,7 кДж) = 112,7 кДж ⇒ реакция является экзотермической

2) Теперь находим энергия Гиббса:

ΔG = ΔН - TΔS = -112700 Дж - 500 К × (-12,4 Дж/К) = -112700 Дж - (-6200 Дж) = -112700 Дж + 6200 Дж = -106500 Дж = -106,5 кДж ⇒ Возможно самопроизвольное производстве

3) Эта реакция в условий задачи она идет только в прямом реакций.

Решено от : $DK954$

Answer 2

Реакция Ca(OH)2(т) + CO2(г) = CaCO3(т) + H2O(г) является термической, так как сопровождается поглощением тепла (ΔН = -112,7 кДж).

При температуре 500 K, чтобы определить, в каком направлении протекает реакция, мы можем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца: ΔG = ΔH - TΔS, где ΔG - изменение свободной энергии, ΔH - изменение энтальпии, T - температура в Кельвинах, ΔS - изменение энтропии.

Учитывая, что ΔH = -112,7 кДж и ΔS = -12,4 Дж/К, мы можем рассчитать ΔG при 500 K.

ΔG = -112,7 кДж - (500 K)(-12,4 Дж/К) = -112,7 кДж + 6200 Дж = -106,5 кДж.

Таким образом, при температуре 500 K, ΔG равно -106,5 кДж.

Отрицательное значение ΔG указывает на то, что реакция идет в прямом направлении, то есть образуется CaCO3 и H2O из Ca(OH)2 и CO2.