Question

Какая масса карбоната натрия образуется при термическом разложении 135 г технического образца гидрокарбоната натрия, содержащего 5 % некарбонатных примесей

Answer 1

Ответ:

78,75г

Объяснение:

m(NaHCO3)-135g

w(некарбонант)-5%

m(Na2CO3)-?

w(чист.)=100%-5%=95%

135-100%

х- 95%

х-135*95/100=128.25г

1.5моль. х

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

2моль. 1моль

n(NaHCO3)-m/M=128.25/84=1.5моль

х=1.5моль/2моль=0.75моль(Na2CO3)

m(Na2CO3)=0.75моль*105=78,75г

Answer 2

1) m(NaHCO3) = m(техн.обр.)-m(техн.обр.)•w(примесей)=135г-135•0.05=128.25г

2) 2NaHCO3=(t°) Na2CO3+CO2+H2O

128.25г. x г

3). 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

2•84г/моль. 106г/моль

x=m(Na2CO3)= 128.25•106 : 168=80.9г

Ответ:80.9г

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно учесть химические реакции, происходящие при термическом разложении гидрокарбоната натрия (NaHCO3). Формула гидрокарбоната натрия показывает, что он содержит один атом натрия, один атом углерода, три атома кислорода и один атом водорода.

Реакция разложения гидрокарбоната натрия выглядит следующим образом:

2 NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O

Эта реакция показывает, что из двух молекул гидрокарбоната натрия образуется одна молекула карбоната натрия (Na2CO3), одна молекула углекислого газа (CO2) и одна молекула воды (H2O).

Теперь давайте рассчитаем количество карбоната натрия, которое образуется из 135 г технического образца гидрокарбоната натрия.

Молярная масса NaHCO3: Na = 22.99 г/моль H = 1.01 г/моль C = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль

Молярная масса NaHCO3 = 22.99 + 1.01 + 12.01 + 3 * 16.00 = 84.01 г/моль

Теперь выразим количество молей NaHCO3 в 135 г образца:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей NaHCO3 = 135 г / 84.01 г/моль ≈ 1.61 моль NaHCO3

Исходя из уравнения реакции, каждые 2 моля NaHCO3 дают 1 моль Na2CO3. Значит, 1.61 моль NaHCO3 превратятся в:

1.61 моль NaHCO3 * (1 моль Na2CO3 / 2 моль NaHCO3) = 0.805 моль Na2CO3

Теперь найдем массу Na2CO3, зная его молярную массу:

Молярная масса Na2CO3: Na = 22.99 г/моль C = 12.01 г/моль O = 16.00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22.99 + 12.01 + 3 * 16.00 = 105.99 г/моль

Масса Na2CO3 = количество молей Na2CO3 * молярная масса Na2CO3 Масса Na2CO3 = 0.805 моль * 105.99 г/моль ≈ 85.45 г

Таким образом, при термическом разложении 135 г технического образца гидрокарбоната натрия, содержащего 5% некарбонатных примесей, образуется примерно 85.45 г карбоната натрия.