Question

при 80° реакция заканчивается за 105 секунд, а при 100 градусах за 15 секунд. Каково значение температурного коэффициента скорости этой реакции​

Answer 1

Ответ:

16% кофициэнта скорости это реакций

Answer 2

Для определения температурного коэффициента скорости реакции используется уравнение Вант-Гоффа, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

\[k = Ae^{-\frac{E_a}{RT}}\]

где: - \(k\) - скорость реакции - \(A\) - преэкспоненциальный множитель (константа) - \(E_a\) - энергия активации - \(R\) - универсальная газовая постоянная - \(T\) - температура в Кельвинах

Температурный коэффициент скорости (\(Q_{10}\)) - это величина, показывающая, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении температуры на 10 градусов Цельсия. Формула для \(Q_{10}\):

\[Q_{10} = \left(\frac{k_2}{k_1}\right)^{\frac{10}{T_2 - T_1}}\]

В вашем случае есть данные для двух разных температур: 80°C и 100°C. Начнем с перевода температур в Кельвины, так как в уравнении Аррениуса температура должна быть в Кельвинах:

Температура 80°C = 353 K Температура 100°C = 373 K

Теперь используем уравнение \(Q_{10}\) для расчета:

\[Q_{10} = \left(\frac{k_{100}}{k_{80}}\right)^{\frac{10}{373 - 353}}\]

У вас даны скорости реакции при температурах 80°C и 100°C: \(k_{80} = \frac{1}{105}\) секунд\(^{-1}\) и \(k_{100} = \frac{1}{15}\) секунд\(^{-1}\).

\[Q_{10} = \left(\frac{\frac{1}{15}}{\frac{1}{105}}\right)^{\frac{10}{20}} = \left(7\right)^{0.5} = \sqrt{7} \approx 2.65\]

Итак, значение температурного коэффициента скорости этой реакции при изменении температуры с 80°C до 100°C составляет около 2.65.