Question

Какую массу раствора с массовой долей соляной кислоты 25% надо взять для реакции с избытком алюминия, чтобы образовалось 5,2 г Н2.

Answer 1

Ответ:

Решение задачи в прикрепленном файле

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

\[ 2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы алюминия требуется 6 молекул соляной кислоты, и образуется 3 молекулы молекул водорода (H₂). Это соотношение позволяет нам определить количество молекул водорода, образующегося при реакции.

Масса молекулы водорода равна примерно 2 г/моль. Таким образом, масса водорода, образующегося при реакции с молью алюминия, составит \( \frac{5.2 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 2.6 \, \text{моль} \).

Теперь у нас есть моль водорода, и мы знаем, что на каждые 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы водорода. Значит, для образования 2.6 моль водорода нам потребуется \( \frac{2.6 \, \text{моль}}{3} \times 2 = 1.733 \, \text{моль} \) алюминия.

Масса молью алюминия приблизительно равна 27 г. Таким образом, масса алюминия, необходимая для реакции, составит \( 1.733 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} = 46.491 \, \text{г} \).

Теперь давайте рассмотрим массовую долю соляной кислоты в растворе. Соляная кислота (HCl) имеет молярную массу около 36.5 г/моль. Рассмотрим раствор с массовой долей 25%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 25 г соляной кислоты и 75 г воды.

Если масса раствора, необходимая для реакции, составляет 46.491 г, то масса соляной кислоты в этом растворе будет \(46.491 \, \text{г} \times 0.25 = 11.623 \, \text{г}\).

Таким образом, чтобы провести реакцию с избытком алюминия и образованием 5.2 г водорода, необходимо взять раствор с массовой долей соляной кислоты 25% в количестве примерно 46.491 г.