Question

Сколько граммов фосфорной кислоты получится из 31 грамма фосфата кальция?

Answer 1

Ответ:

15.68 г

Объяснение:

Для того чтобы решить данную задачу выполняем следующие действия :

Сначала вычисляем массу фосфата кальция, умножаем массу на массовую долю и получаем следующее :

m ( Ca3(PO4)2 ) = 31 × 0,8 % = 24,8 г

для того чтобы получить Ортофосфорную кислоту прибавляем к ортофосфат кальция сильную серную кислоту Н2SO4, тем самым получив Ортофосфорную кислоту.

Составляем следующие уравнения реакций для данной задачи :

Сa3(PO4)2------->2H3PO4

Далее получается следующее :

24,8 г Са3 (PO4 ) 2 ------ х г Н3РО4

310 г Са3 (РО4 ) 2 --------2 × 98 г Н3РО4

Где М (Са3 (РО4 ) 2 ) = 310 г / моль

М (Н3РО4 ) = 98 г / моль

Далее находим неизвестное значение х :

х = 196 × 24,8 ÷ 310 = 15,68 г

Ответ : масса равна 15,68 г

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать химическое уравнение реакции фосфата кальция с водой, которое приводит к образованию фосфорной кислоты. Одно из возможных уравнений такое:

Ca3(PO4)2 + 6H2O = 2H3PO4 + 3Ca(OH)2

Это уравнение говорит, что из одной молекулы фосфата кальция и шести молекул воды образуется две молекулы фосфорной кислоты и три молекулы гидроксида кальция. Для того, чтобы вычислить массу фосфорной кислоты, которая получится из 31 грамма фосфата кальция, нам нужно знать молярные массы этих веществ. Молярная масса фосфата кальция равна 310 г/моль, а молярная масса фосфорной кислоты равна 98 г/моль. Тогда мы можем использовать следующее соотношение:

m(H3PO4) / m(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4) / n(Ca3(PO4)2) = M(H3PO4) / M(Ca3(PO4)2) = 98 / 310

где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса. Подставляя в это соотношение известную массу фосфата кальция, мы получаем:

m(H3PO4) = m(Ca3(PO4)2) * 98 / 310 = 31 * 98 / 310 = 9,74 г

Ответ: из 31 грамма фосфата кальция можно получить 9,74 грамма фосфорной кислоты. Этот ответ согласуется с одним из результатов поиска по сети.