Question

Розрахувати рОН розчину сульфатної кислоти з с(1/2Н2SO4)=0,03 моль/л, розбавленого в 15 раз СРОЧНО!!! ДАМ БАЛЛЫ!

Answer 1

Ответ:

11,301

Объяснение:

с(1/2Н2SO4) - нормальная концентрация, так

0,03/15=0,002 моль/литр

Поскольку концентрация нормальная, концентрация йоннов водорода будет также 0,002 моль/литр

Для сильных кислот по уравнению

pH=-lg(0.002)=2.699

pOH=14-2.699=11,301

Answer 2

Для розрахунку рН розчину сульфатної кислоти (H2SO4), вам потрібно використовувати відомий іонний баланс та константу дисоціації сульфатної кислоти. Сульфатна кислота (H2SO4) дисоціює на два протони (H+), і це можна врахувати в розрахунках.

Спочатку скористаємося відомим іонним балансом для визначення концентрацій іонів у розчині:

\[ [\text{H+}] = 2[\text{SO4}^{2-}] \]

Знаючи, що концентрація сульфатної кислоти (\(C_{\text{H2SO4}}\)) дорівнює 0,03 моль/л, ми можемо записати рівняння іонного балансу:

\[ 2x = 0,03 \]

Отже, концентрація іонів водню (\( [\text{H+}] \)) дорівнює половині концентрації сульфатної кислоти:

\[ [\text{H+}] = x = 0,015 \, \text{моль/л} \]

Тепер, ми можемо використовувати визначену концентрацію водню для розрахунку рН за формулою:

\[ \text{pH} = -\log_{10}[\text{H+}] \]

\[ \text{pH} = -\log_{10}(0,015) \]

\[ \text{pH} \approx 1,82 \]

Отже, рН розчину сульфатної кислоти дорівнює приблизно 1,82. Зверніть увагу, що це досить кислий розчин.

Будь ласка, зверніть увагу, що мої відповіді носять навчальний характер, і вони можуть бути використані тільки в освітніх цілях. Реальні лабораторні дослідження можуть вимагати додаткових даних та уточнень.