Question

Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлорида железа(II) с раствором, содержащим 0,06 моль гидроксида натрия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). Ответ: m(Fe(OH)2) = г.

Answer 1

Объяснение:

думаю что так , что не понятно спрашивайте

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида железа(II), который выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлорида железа(II) с раствором гидроксида натрия, мы должны сначала составить уравнение реакции.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моля гидроксида железа(II) необходимо 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, если у нас есть 0,06 моль гидроксида натрия, то мольное соотношение между гидроксидом железа(II) и гидроксидом натрия будет следующим:

1 моль гидроксида железа(II) : 2 моля гидроксида натрия

Теперь мы можем использовать мольное соотношение для определения количества гидроксида железа(II) в молях. Учитывая, что у нас есть 0,06 моль гидроксида натрия, мы можем установить пропорцию:

1 моль гидроксида железа(II) / 2 моля гидроксида натрия = x моль гидроксида железа(II) / 0,06 моль гидроксида натрия

Решая эту пропорцию, мы можем найти количество гидроксида железа(II) в молях:

x = (1 моль гидроксида железа(II) / 2 моля гидроксида натрия) * 0,06 моль гидроксида натрия

x ≈ 0,03 моль гидроксида железа(II)

Теперь, чтобы найти массу гидроксида железа(II), мы можем использовать молярную массу Fe(OH)2. Относительные атомные массы округляем до целых:

Молярная масса Fe(OH)2 = (55,85 г/моль) + 2 * ((16,00 г/моль) + (1,01 г/моль)) Молярная масса Fe(OH)2 ≈ 89,85 г/моль

Для определения массы гидроксида железа(II) в граммах мы можем использовать следующую формулу:

масса = количество вещества * молярная масса

масса гидроксида железа(II) ≈ 0,03 моль * 89,85 г/моль масса гидроксида железа(II) ≈ 2,70 г

Ответ: m(Fe(OH)2) ≈ 2,70 г