Question

определите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 15.2г гидроксида натрия. выпишите массу образовавшийся соли​

Answer 1

Ответ:

18,62 г

Объяснение:

Answer 2

Чтобы найти массу серной кислоты ($H_2SO_4$), необходимой для нейтрализации 15.2 г гидроксида натрия ($NaOH$), можно воспользоваться уравнением реакции нейтрализации:

$NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Из уравнения видно, что 1 моль $NaOH$ реагирует с 1 молью $H_2SO_4$. Молярная масса $NaOH$ составляет 22.99 г/моль (натрий) + 15.9994 г/моль (кислород) + 1.00794 г/моль (водород), что составляет приблизительно 39.997 г/моль.

Таким образом, молярная масса $H_2SO_4$ составляет 1.00794 г/моль (водород) + 32.065 г/моль (сера) + 4 × 15.9994 г/моль (кислород), что составляет приблизительно 98.079 г/моль.

Сначала найдем количество молей $NaOH$:

$\text{Количество молей } NaOH = \frac{\text{Масса } NaOH}{\text{Молярная масса } NaOH} = \frac{15.2 \, \text{г}}{39.997 \, \text{г/моль}} \approx 0.3801 \, \text{моль}$

Так как коэффициенты в уравнении реакции нейтрализации для $NaOH$ и $H_2SO_4$ равны 1, это означает, что 0.3801 моль $H_2SO_4$ также потребуется для реакции.

Масса этой серной кислоты:

$\text{Масса } H_2SO_4 = 0.3801 \, \text{моль} \times 98.079 \, \text{г/моль} \approx 37.29 \, \text{г}$

Теперь давайте найдем массу образовавшейся соли ($Na_2SO_4$). Из уравнения реакции видно, что 1 моль $Na_2SO_4$ имеет массу 2 × 22.99 г/моль (натрий) + 32.065 г/моль (сера) + 4 × 15.9994 г/моль (кислород), что составляет приблизительно 142.04 г/моль.

Масса образовавшейся соли:

$\text{Масса } Na_2SO_4 = 0.3801 \, \text{моль} \times 142.04 \, \text{г/моль} \approx 53.97 \, \text{г}$

Таким образом, масса серной кислоты, необходимой для нейтрализации 15.2 г гидроксида натрия, составляет приблизительно 37.29 г, а масса образовавшейся соли $Na_2SO_4$ составляет приблизительно 53.97 г.