Question

Сколько граммов NaCI должны вступить в реакцию с концентрированной серной кислотой, чтобы получилось 15,68 л (н.у.) хлорида водорода?​

Answer 1

Ответ:

40.6 г

Объяснение:

Дано:

V=15,68

Vm=22,4 л/моль

Найти m

n=V/Vm

n=0.7

m=M*n

M=Na(23)+CI(35)=58

m=58*0.7=40,6

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химические уравнения реакции между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl \]

Из уравнения видно, что на каждый моль NaCl образуется один моль HCl. Таким образом, количество молей HCl можно рассчитать, зная объем и условия (нормальные условия, н.у.):

\[ V_{\text{HCl}} = 15.68 \, \text{л} \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать количество молей HCl:

\[ n_{\text{HCl}} = \frac{V_{\text{HCl}}}{V_{\text{molar}}} \]

Где \( V_{\text{molar}} \) - молярный объем газа при н.у., приблизительно равный 22.4 л/моль.

Теперь у нас есть количество молей HCl, и оно равно количеству молей NaCl в реакции. Молярная масса NaCl равна примерно 58.44 г/моль.

Таким образом, масса NaCl (в граммах), необходимая для реакции с концентрированной серной кислотой, вычисляется следующим образом:

\[ \text{масса NaCl} = n_{\text{HCl}} \times \text{молярная масса NaCl} \]

Пожалуйста, выполните эти вычисления, используя предоставленные данные, и учтите, что это идеализированный расчет, который не учитывает потери в процессе реакции.