Question

Помогите пожалуйста... вычислите какой объем 20%-ного раствора гидроксида натрия(плотность-1220 кг/м3) потребуется для полного омыления 8.9 т тристеарата.Ответ должен получиться 4,92 м³

Answer 1

Ответ:

4.92 m3

Объяснение:

M(C57H110O6 )=890 г/моль M(NaOH)=40 г/моль

Щелочной гидролиз тристеарата

C57H110O6 + 3NaOH = 3C18H35O2Na + C3H8O3

n(NaOH)=3n(C57H110O6)

n(C57H110O6)=8900/890=10 киломоль

n(NaOH)=10*3=30 киломоль

m(NaOH)=30*40=1200 кг

V(NaOH)=1200/(0.2*1.22)=4.918 литров (m3)

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу для расчета объема раствора:

\[V = \frac{m}{c \cdot \rho},\]

где: - \(V\) - объем раствора, - \(m\) - масса вещества (в данном случае, тристеарата натрия), - \(c\) - массовая доля вещества в растворе (в данном случае, 20% или 0.2), - \(\rho\) - плотность раствора.

Итак, давайте подставим значения:

\[V = \frac{8.9\ \text{т}}{0.2 \cdot 1220\ \text{кг/м}^3}.\]

Сначала преобразуем массу в килограммы:

\[8.9\ \text{т} = 8900\ \text{кг}.\]

Теперь можем подставить значения в формулу:

\[V = \frac{8900\ \text{кг}}{0.2 \cdot 1220\ \text{кг/м}^3}.\]

Выполним вычисления:

\[V = \frac{8900\ \text{кг}}{244\ \text{кг/м}^3} \approx 36.48\ \text{м}^3.\]

Таким образом, объем 20%-ного раствора гидроксида натрия, необходимый для полного омыления 8.9 тристеарата натрия, составляет примерно 36.48 м³.

Пожалуйста, проверьте ваши расчеты, так как результат может отличаться от ожидаемого значения 4.92 м³. Если у вас есть какие-то конкретные дополнительные данные или условия, уточните их, и я постараюсь помочь более подробно.