Question

Вычислить объём углекислого газа, который можно получит из 40 г известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей

Answer 1

м(CaCO3) = 40 г - 15% = 40 - 6 =34 г

   
100 г/моль   -------------------------  22,4 л/моль
   34 г  ----------------------------------- х л

х = 34 г * 22,4 л/моль / 100 г/моль = 7.6 л
обьем углекислого газа 7.6 л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, который можно получить из 40 г известняка с содержанием 15% некарбонатных примесей, мы можем использовать химическое уравнение реакции разложения известняка.

Известно, что известняк имеет химическую формулу CaCO3. При разложении известняка образуется углекислый газ (CO2), который можно вычислить по уравнению реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 g/mol (Ca) + 12.01 g/mol (C) + 3*16.00 g/mol (O) = 100.09 g/mol Молярная масса CO2 = 12.01 g/mol (C) + 2*16.00 g/mol (O) = 44.01 g/mol

Таким образом, 100 г известняка содержит 44.01 г углекислого газа. Для вычисления объема углекислого газа, мы можем использовать уравнение идеального газа:

V = (n * R * T) / P

где V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L*atm/mol*K), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Для вычисления количества вещества (n) мы можем использовать формулу:

n = m / M

где m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Теперь мы можем вычислить количество углекислого газа, который можно получить из 40 г известняка:

Сначала найдем количество вещества известняка:

n(CaCO3) = 40 г / 100.09 г/моль = 0.3996 моль

Теперь найдем количество углекислого газа:

n(CO2) = 0.3996 моль

Теперь мы можем вычислить объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = (0.3996 моль * 0.0821 L*atm/mol*K * 273 K) / 1 atm = 9.04 л

Таким образом, объем углекислого газа, который можно получить из 40 г известняка, составляет примерно 9.04 л при стандартных условиях.