Question

32 15г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра.Рассчитать объем выделившегося газа.

Answer 1

Al + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 3H2

сколько грамм то? 15?..я буду считать по 15 грамм, потому что ты коряво написал) и так найдем моль алюминия = масса / молярку = 15 / 27 = 0,56 моль

моль газа в три раза больше = 1,67 моль (смотри коэфф.)

найдем объем = моль * молярный объем = 1,67 * 22,4 = 37,4 л

 

з.ы. соединение, которое получилось тетрагидроксоалюминат натрия (если не в курсе)

Answer 2

Я могу помочь вам с решением химических задач. Ваш вопрос означает: "Ответьте подробно. 32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Рассчитать объем выделившегося газа." Я нашел несколько ответов на этот вопрос в интернете. Один из них такой:

Дано: $$m (\text{Al}) = 15 \text{ г}$$ Найти: $$V (\text{газа}) - ?$$ Решение: 1) Написать уравнение химической реакции: $$2\text{Al} + 2\text{NaOH} + 6\text{H}_2\text{O} \Rightarrow 2\text{Na}[\text{Al}(\text{OH})_4] + 3\text{H}_2 \uparrow$$ 2) Определить молярную массу алюминия: $$M (\text{Al}) = \text{Ar}(\text{Al}) = 27 \text{ г/моль}$$ 3) Вычислить количество вещества алюминия: $$n (\text{Al}) = \frac{m (\text{Al})}{M (\text{Al})} = \frac{15}{27} = 0,56 \text{ моль}$$ 4) Определить количество вещества водорода: $$n (\text{H}_2) = n (\text{Al}) \cdot \frac{3}{2} = 0,56 \cdot \frac{3}{2} = 0,84 \text{ моль}$$ 5) Вычислить объем водорода: $$V (\text{H}_2) = n (\text{H}_2) \cdot V_m = 0,84 \cdot 22,4 = 18,816 \text{ л}$$ Ответ: Объем $$\text{H}_2$$ составляет 18,816 л.

Этот ответ взят с сайта [Uchi.ru](https://uchi.ru/otvety/questions/32-15g-alyuminiya-rastvorili-v-izbitke-vodnogo-rastvora-edkogo-natra-rasschitat-obem-vide), где вы можете найти больше информации по химии и другим предметам. Надеюсь, это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад вам помочь. Спасибо за использование Bing.