Question

ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ! Задача 1.В составе насыщенного при 100°C раствора хлорида аммония содержится 50 г воды. Сколько грамм соли выпадает в осадок при охлаждении этого раствора до 0°C.S(0°)=37 S(100°)=77Задача 2.Рассчитайте массу соли выпадающей в осадок при охлаждении раствора с массой 75г с 50°C до 10°CS(10°)=15 S(50°)=40​

Answer 1

Ответ:

75гразделить на 50 и умножить на 10

Answer 2

Задача 1: Сколько грамм соли выпадает в осадок при охлаждении раствора

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон растворимости. Закон растворимости гласит, что концентрация раствора при определенной температуре связана с его растворимостью. В данном случае, нам даны значения растворимости при 0°C и 100°C.

Пусть S(0°) - масса соли, выпадающей в осадок при охлаждении раствора до 0°C. Пусть S(100°) - масса соли, содержащейся в растворе при 100°C.

Из условия задачи нам известно, что S(0°) = 37 г и S(100°) = 77 г.

Мы можем использовать пропорцию между концентрацией раствора и его растворимостью при разных температурах:

S(0°) / S(100°) = m(0°) / m(100°)

где m(0°) - масса раствора при 0°C m(100°) - масса раствора при 100°C

У нас также известно, что масса воды в растворе при 100°C равна 50 г. Таким образом, масса раствора при 100°C равна 50 г + масса соли при 100°C (S(100°)).

Масса раствора при 0°C равна массе воды при 0°C (S(0°)) + масса соли при 0°C (S(0°)).

Используя эти значения, мы можем записать пропорцию:

S(0°) / S(100°) = (S(0°) + 50) / (S(100°) + 50)

Теперь мы можем решить эту пропорцию, чтобы найти массу соли, выпадающей в осадок при охлаждении раствора до 0°C.

S(0°) / 77 = (S(0°) + 50) / 127

127 * S(0°) = 77 * (S(0°) + 50)

127 * S(0°) = 77 * S(0°) + 77 * 50

127 * S(0°) - 77 * S(0°) = 77 * 50

50 * S(0°) = 77 * 50

S(0°) = (77 * 50) / 50

S(0°) = 77 г

Таким образом, масса соли, выпадающей в осадок при охлаждении раствора до 0°C, составляет 77 г.

Задача 2: Рассчитайте массу соли, выпадающей в осадок при охлаждении раствора

Вторая задача похожа на первую, но у нас даны другие значения.

Пусть S(10°) - масса соли, выпадающей в осадок при охлаждении раствора до 10°C. Пусть S(50°) - масса соли, содержащейся в растворе при 50°C.

Из условия задачи нам известно, что S(10°) = 15 г и S(50°) = 40 г.

Мы можем использовать ту же пропорцию, что и в первой задаче:

S(10°) / S(50°) = m(10°) / m(50°)

где m(10°) - масса раствора при 10°C m(50°) - масса раствора при 50°C

Масса раствора при 50°C равна 75 г (задано в условии задачи).

Масса раствора при 10°C равна массе воды при 10°C (S(10°)) + масса соли при 10°C (S(10°)).

Используя эти значения, мы можем записать пропорцию:

S(10°) / 40 = (S(10°) + 75) / (40 + 75)

Теперь мы можем решить эту пропорцию, чтобы найти массу соли, выпадающей в осадок при охлаждении раствора до 10°C.

S(10°) / 40 = (S(10°) + 75) / 115

115 * S(10°) = 40 * (S(10°) + 75)

115 * S(10°) = 40 * S(10°) + 40 * 75

115 * S(10°) - 40 * S(10°) = 40 * 75

75 * S(10°) = 40 * 75

S(10°) = (40 * 75) / 75

S(10°) = 40 г

Таким образом, масса соли, выпадающей в осадок при охлаждении раствора до 10°C, составляет 40 г.