Question

Если для сжигания природного газа основной составной частью которого является метан потребовалось 44,8 л (н.у) кислорода какая масса воды образуется при этом

Answer 1

Ответ:Смотри на фото

Объяснение:

Answer 2

Реакция сжигания метана (CH₄) с кислородом (O₂) приводит к образованию углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O). Уравнение реакции с учетом сбалансированных коэффициентов будет следующим:

\[ CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O \]

Это уравнение показывает, что для каждого молекулы метана требуется две молекулы кислорода и образуется две молекулы воды.

Теперь, если мы знаем, что для сжигания 44,8 литра (нормальных условий) метана требуется 44,8 литра кислорода, это соответствует стехиометрическому соотношению 1:1 между метаном и кислородом. Таким образом, для сжигания метана в данном случае используется 44,8 литра/моль кислорода.

Так как на каждый моль метана образуется 2 молекулы воды, мы можем сказать, что на образование 1 моли воды требуется 0,5 моли метана. Следовательно, половина объема кислорода (в молях), используемого для сжигания метана, пойдет на образование воды.

Теперь переведем объем кислорода в моли, используя нормальные условия (н.у.):

\[ 44,8 \, \text{л (н.у.)} \div 22,4 \, \text{л/моль} = 2 \, \text{моля кислорода} \]

Таким образом, для образования воды было использовано 1 моль метана (половина от 2 молей кислорода).

Молярная масса воды (H₂O) равна примерно 18 г/моль. Таким образом, масса воды, образующейся при сжигании метана, будет:

\[ 1 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 18 \, \text{г} \]

Так что, в данном случае, образуется 18 г воды при сжигании 44,8 литра (н.у.) метана.