Question

При нагревании нитрит аммония легко разлагается на азот и воду. Сколько литров азота можно получить из 19,2гр. Нитрита аммония

Answer 1

m(NH4NO2) = 19.2 g

V(N2) - ?

n(NH4NO2) = 19.2 g / 64 g / mol = 0.3 mol

Уравнение хим. реакции:

NH4NO2 = N2 + 2H2O
Видим что по реакции: n(NH4NO2) = n(N2) = 0.3 mol

V(N2) = 0.3 mol * 22.4 mol / l = 6.72 l

Ответ: 6.72 l .

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции разложения нитрита аммония:

NH4NO2 → N2 + 2H2O

Теперь мы можем рассчитать количество азота, которое можно получить из 19,2 грамм нитрита аммония.

Сначала найдем молярную массу NH4NO2: N = 14.01 г/моль H = 1.01 г/моль O = 16.00 г/моль

M(NH4NO2) = 14.01 + 4*1.01 + 14.01 + 16.00 = 80.04 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей NH4NO2 в 19,2 граммах: моль = масса / молярная масса моль = 19.2 г / 80.04 г/моль = 0.24 моль

Исходя из уравнения реакции, одна моль NH4NO2 разлагается на одну моль N2, поэтому количество молей азота будет таким же: моль N2 = 0.24 моль

Теперь мы можем рассчитать количество газа по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P

где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Обычно в подобных задачах предполагается, что давление и температура остаются постоянными. Универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л*атм/(моль*К), температура комнаты примерно 298K, атмосферное давление примерно 1 атмосфера. Подставим все значения:

V = 0.24 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 298K / 1 атм = 5.77 л

Таким образом, при разложении 19,2 грамм нитрита аммония можно получить примерно 5,77 литров азота.