Question

Масса озона О3 равна 0,1кг. вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. вычисляй с точностью до сотых. ​

Answer 1

Ответ:

V=Vm×n=22,4×2,08=46,59литров

n(O3)=m:M=100:48=2,08моль

Ответ:46,59 литров

Answer 2

Переведем 0,1кг в граммы

0,1 кг = 100 грамм

1. Найдем хим. количество озона

n(O3) = 100/ 48 = 2,083 моль

2. Найдем объем озона

V(O3) = 2,083 × 22,4 = 46,667 дм3

Ответ: 46,667 дм3

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = mRT.

Где: P - давление газа (в Па); V - объем газа (в м³); m - масса газа (в кг); R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)); T - температура газа (в К).

Для решения задачи нужно знать нормальные условия - это: T = 273,15 К (0 °C); P = 101325 Па (1 атмосфера).

Так как нам дана масса газа (0,1 кг) и известно его состав (озон, O3), то в данном случае мы можем считать его идеальным газом. Значит, у нас есть все данные, чтобы приступить к решению:

R = 8,314 Дж/(моль·К), однако данная постоянная рассчитана на моль, а нам дана масса газа в кг. Поэтому нам нужно перевести массу газа в моль. Молярная масса озона (O3) равна 48 г/моль, что равно 0,048 кг/моль. Тогда для данного случая количество молей газа можно рассчитать следующим образом:

n = m / M, где n - количество молей газа (в молях), m - масса газа (в кг), M - молярная масса газа (в кг/моль).

n = 0,1 кг / 0,048 кг/моль, n ≈ 2,083 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения объема газа:

PV = nRT.

Мы ищем V, поэтому можем переписать уравнение:

V = nRT / P.

Подставляя известные значения:

V = (2,083 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) / 101325 Па, V ≈ 0,058 м³.

Таким образом, масса озона O3 равная 0,1 кг, занимает при нормальных условиях объем примерно 0,058 м³.