Question

Какой объем при н.у. занимают 5,6г бромоводорода HBr?

Answer 1

Ответ:

Реакция: Br2 + H2 = 2HBr

n(H2) = V/Vм = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

n(Br2) = m/M = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль

Бром - в недостатке, количество бромоводорода - 0,2 моль

m(HBr) = n*M= 0,2 моль*81 г/моль = 16,2 г

V(HBr) = n*Vм = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л

1) I2 + H2 = 2HI

2) HI + NaOH = H2O + NaI

3) NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI (осадок)

Что то типа такого

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем газа при нормальных условиях (н.у.), нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура в кельвинах.

При нормальных условиях (н.у.) давление (\(P\)) равно 1 атмосфере, температура (\(T\)) равна 273.15 К, а универсальная газовая постоянная (\(R\)) примерно равна 0.0821 л·атм/(моль·К).

Для бромоводорода (HBr) молекулярная масса составляет примерно 80 г/моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема (\(V\)):

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}\]

Где: \[n = \frac{{\text{{масса газа}}}}{{\text{{молекулярная масса газа}}}}\]

Подставим значения:

\[n = \frac{{5.6\, \text{{г}}}}{{80\, \text{{г/моль}}}}\]

\[n \approx 0.07\, \text{{моль}}\]

Теперь подставим значения в уравнение состояния идеального газа:

\[V = \frac{{0.07\, \text{{моль}} \times 0.0821\, \text{{л·атм/(моль·К}}) \times 273.15\, \text{{К}}}}{{1\, \text{{атм}}}}\]

\[V \approx 1.74\, \text{{л}}\]

Таким образом, объем 5.6 г бромоводорода при нормальных условиях составляет примерно 1.74 литра.