Question

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции CrO3+C5H10→tCr2O3+CO2+H2O ​

Answer 1

Ответ:

10CrO3 + C5H10 = 5Cr2O3 + 5CO2 + 5H2O

Answer 2

Когда вы балансируете химическое уравнение методом электронного баланса, вы учитываете количество передаваемых электронов в ходе реакции. В данном случае уравнение реакции:

\[CrO_3 + C_5H_{10} \rightarrow tCr_2O_3 + CO_2 + H_2O\]

Шаг 1: Начнем с балансировки атомов углерода (C) и водорода (H):

На правой стороне уравнения у нас уже есть 5 атомов углерода и 10 атомов водорода из \(C_5H_{10}\). Таким образом, на левой стороне тоже должно быть 5 атомов углерода и 10 атомов водорода.

\[CrO_3 + C_5H_{10} \rightarrow tCr_2O_3 + CO_2 + H_2O\]

Шаг 2: Теперь балансируем атомы кислорода (O). Видим, что на левой стороне уравнения есть 3 атома кислорода в \(CrO_3\) и еще 10 атомов в \(C_5H_{10}\), а на правой - 3 атома в \(Cr_2O_3\) и 2 атома в \(CO_2\). Нам нужно сбалансировать количество атомов кислорода.

\[CrO_3 + C_5H_{10} \rightarrow tCr_2O_3 + CO_2 + H_2O\]

Теперь добавим воду (\(H_2O\)) на левой стороне:

\[CrO_3 + C_5H_{10} + xH_2O \rightarrow tCr_2O_3 + CO_2 + H_2O\]

Теперь у нас 3 атома кислорода в \(CrO_3\), 10 в \(C_5H_{10}\), и \(2x\) в \(H_2O\) на левой стороне, и 3 атома в \(Cr_2O_3\) и 2 атома в \(CO_2\) на правой стороне. Теперь можем сбалансировать количество атомов кислорода, подбирая значение \(x\).

\[CrO_3 + C_5H_{10} + xH_2O \rightarrow tCr_2O_3 + CO_2 + H_2O\]

\[3 + 10 + 2x = 3 + 2\]

\[12 + 2x = 5\]

\[2x = -7\]

\(x = -\frac{7}{2}\)

Так как мы не можем иметь дробное количество молекул в уравнении, мы можем умножить все коэффициенты на 2, чтобы избавиться от дробей:

\[2CrO_3 + C_5H_{10} + 2xH_2O \rightarrow tCr_2O_3 + 2CO_2 + 2H_2O\]

\[2(3) + 10 + 2x = 3 + 2(2)\]

\[6 + 10 + 2x = 3 + 4\]

\[2x = -7\]

\(x = -\frac{7}{2}\)

Теперь мы видим, что значение \(x\) равно -7/2, что не является подходящим для балансировки уравнения. Это может означать, что данное химическое уравнение не имеет возможности быть сбалансированным целыми коэффициентами. Возможно, ошибка была допущена в написании уравнения. Пожалуйста, проверьте его еще раз.