Question

У який бік зміститься рівновага хімічної реакції С(т )+ О2(г) = СО2(г) , Δ Н= -94 кДж при зменшенні тиску, збільшенні температури, збільшенні концентрації СО2?​

Answer 1

Ответ: при зменшенні тиску - не впливає

збільшення температури- до реагентів

концентрація СО2- до реагентів

Объяснение:

Answer 2

Рівновага хімічної реакції С(т) + О2(г) = CO2(г) зміщується в той бік, який зменшує кількість CO2(г) у системі. У даному випадку, згідно з принципом Ле-Шательє, зміна тиску, температури та концентрації CO2 може впливати на рівновагу реакції.

Вплив зміни тиску:

Зменшення тиску спричинить зсув рівноваги у бік з більшою кількістю молекул газу. У даному випадку, зменшення тиску змістить рівновагу у бік з більшою кількістю молекул газу, тобто у бік з більшою кількістю молекул С(т) та О2(г).

Вплив зміни температури:

Збільшення температури спричинить зсув рівноваги у бік ендотермічної реакції, тобто реакції, яка поглинає тепло. У даному випадку, збільшення температури змістить рівновагу у бік з більшою кількістю молекул CO2(г), оскільки утворення CO2(г) є ендотермічною реакцією.

Вплив зміни концентрації CO2:

Збільшення концентрації CO2 спричинить зсув рівноваги у бік з меншою кількістю молекул CO2(г). У даному випадку, збільшення концентрації CO2 змістить рівновагу у бік з меншою кількістю молекул CO2(г), тобто у бік з більшою кількістю молекул С(т) та О2(г).

Загальний висновок: Зменшення тиску, збільшення температури та збільшення концентрації CO2 зміщують рівновагу хімічної реакції С(т) + О2(г) = CO2(г) у бік з більшою кількістю молекул С(т) та О2(г).